Номер 1426, страница 220 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

1426. *Запишите электронную формулу следующих ионов: $Mn^{2+}$, $Cu^{+}$, $Ti^{3+}$, $V^{2+}$, $Co^{3+}$, $Mn^{3+}$, $V^{4+}$.

Для определения электронной формулы иона необходимо сначала записать электронную конфигурацию нейтрального атома. Затем, исходя из заряда иона, определить количество электронов, которые атом отдал. У переходных металлов электроны сначала уходят с внешнего $s$-подуровня (в данном случае $4s$), а затем с предвнешнего $d$-подуровня ($3d$).

Mn²⁺

Нейтральный атом марганца (Mn) имеет порядковый номер 25. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5$, или в сокращенном виде $[Ar] 4s^2 3d^5$. Ион $Mn^{2+}$ образуется при потере двух электронов. Электроны уходят с внешнего $4s$-подуровня. Таким образом, электронная формула иона $Mn^{2+}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5$.

Ответ: $[Ar] 3d^5$ или $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5$.

Cu⁺

Нейтральный атом меди (Cu) имеет порядковый номер 29. Для меди характерен "провал" электрона с $4s$- на $3d$-подуровень для достижения более устойчивой конфигурации полностью заполненного $d$-подуровня. Электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^{10}$, или $[Ar] 4s^1 3d^{10}$. Ион $Cu^{+}$ образуется при потере одного электрона. Этот электрон уходит с $4s$-подуровня. Электронная формула иона $Cu^{+}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10}$.

Ответ: $[Ar] 3d^{10}$ или $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10}$.

Ti³⁺

Нейтральный атом титана (Ti) имеет порядковый номер 22. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$, или $[Ar] 4s^2 3d^2$. Ион $Ti^{3+}$ образуется при потере трех электронов. Сначала уходят два электрона с $4s$-подуровня, а затем один электрон с $3d$-подуровня. Электронная формула иона $Ti^{3+}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^1$.

Ответ: $[Ar] 3d^1$ или $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^1$.

V²⁺

Нейтральный атом ванадия (V) имеет порядковый номер 23. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3$, или $[Ar] 4s^2 3d^3$. Ион $V^{2+}$ образуется при потере двух электронов. Оба электрона уходят с $4s$-подуровня. Электронная формула иона $V^{2+}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3$.

Ответ: $[Ar] 3d^3$ или $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3$.

Co³⁺

Нейтральный атом кобальта (Co) имеет порядковый номер 27. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7$, или $[Ar] 4s^2 3d^7$. Ион $Co^{3+}$ образуется при потере трех электронов. Сначала уходят два электрона с $4s$-подуровня, а затем один электрон с $3d$-подуровня. Электронная формула иона $Co^{3+}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6$.

Ответ: $[Ar] 3d^6$ или $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6$.

Mn³⁺

Нейтральный атом марганца (Mn) имеет порядковый номер 25. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5$, или $[Ar] 4s^2 3d^5$. Ион $Mn^{3+}$ образуется при потере трех электронов. Два электрона уходят с $4s$-подуровня и один с $3d$-подуровня. Электронная формула иона $Mn^{3+}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^4$.

Ответ: $[Ar] 3d^4$ или $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^4$.

V⁴⁺

Нейтральный атом ванадия (V) имеет порядковый номер 23. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3$, или $[Ar] 4s^2 3d^3$. Ион $V^{4+}$ образуется при потере четырех электронов. Два электрона уходят с $4s$-подуровня и два с $3d$-подуровня. Электронная формула иона $V^{4+}$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^1$.

Ответ: $[Ar] 3d^1$ или $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^1$.