Номер 676, страница 113 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

676. Слили водные растворы двух разных солей. В конечном растворе присутствуют следующие ионы: $Na^+$, $K^+$, $Cl^-$. Какие соли могли содержаться в исходных растворах?

Решение

В условии задачи указано, что были смешаны водные растворы двух разных солей. В конечном растворе, согласно анализу, присутствуют три типа ионов: катионы натрия ($Na^+$), катионы калия ($K^+$) и хлорид-анионы ($Cl^-$).

Поскольку соли являются ионными соединениями, которые в воде диссоциируют на катионы и анионы, все ионы в конечном растворе должны происходить из исходных солей.

1. Наличие катионов натрия ($Na^+$) указывает на то, что одна из исходных солей была солью натрия.

2. Наличие катионов калия ($K^+$) указывает на то, что вторая исходная соль была солью калия.

3. Наличие только хлорид-анионов ($Cl^-$) и отсутствие других анионов означает, что обе исходные соли были хлоридами. Если бы одна из солей содержала другой анион (например, нитрат-ион $NO_3^-$), то этот ион также присутствовал бы в конечном растворе, что противоречит условию. Реакция ионного обмена с образованием осадка, которая могла бы удалить "лишний" анион, также исключена, так как это привело бы к удалению из раствора и одного из катионов ($Na^+$ или $K^+$), которые должны присутствовать в конечном растворе.

Исходя из этих рассуждений, мы можем составить формулы исходных солей:

• Первая соль: катион $Na^+$ и анион $Cl^-$. Формула соли — $NaCl$ (хлорид натрия).
• Вторая соль: катион $K^+$ и анион $Cl^-$. Формула соли — $KCl$ (хлорид калия).

Хлорид натрия и хлорид калия — это две разные соли. При их растворении в воде и последующем смешивании в конечном растворе будут находиться именно ионы $Na^+$, $K^+$ и $Cl^-$.

Ответ: в исходных растворах могли содержаться хлорид натрия ($NaCl$) и хлорид калия ($KCl$).