Номер 972, страница 156 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

972. К какому типу относятся химические связи $H-O-S$ в молекуле серной кислоты? Какая из этих связей является более полярной? Поясните почему.

К какому типу относятся химические связи H–O и O–S в молекуле серной кислоты?

Химическая связь образуется между атомами различных элементов-неметаллов. В молекуле серной кислоты ($H_2SO_4$) водород (H), кислород (O) и сера (S) являются неметаллами. Связи между атомами разных неметаллов, у которых отличается электроотрицательность, являются ковалентными полярными. И связь H–O, и связь O–S образованы атомами с разной электроотрицательностью, следовательно, обе эти связи относятся к типу ковалентных полярных.

Ответ: Связи H–O и O–S в молекуле серной кислоты являются ковалентными полярными.

Какая из этих связей является более полярной? Поясните почему.

Степень полярности ковалентной связи определяется разностью электроотрицательностей ($ΔEN$) атомов, образующих эту связь. Чем больше эта разность, тем более полярной является связь, так как общая электронная пара сильнее смещается к более электроотрицательному атому.

Для определения, какая связь полярнее, сравним разности электроотрицательностей для связей H–O и O–S. Используем значения электроотрицательностей по шкале Полинга:

• Электроотрицательность водорода (H) ≈ 2,20
• Электроотрицательность кислорода (O) ≈ 3,44
• Электроотрицательность серы (S) ≈ 2,58

Рассчитаем разность электроотрицательностей для каждой связи:

1. Для связи H–O:

$ΔEN(H–O) = EN(O) - EN(H) = 3,44 - 2,20 = 1,24$

2. Для связи O–S:

$ΔEN(O–S) = EN(O) - EN(S) = 3,44 - 2,58 = 0,86$

Сравнивая полученные значения, видим, что $1,24 > 0,86$. Следовательно, разность электроотрицательностей для связи H–O больше, чем для связи O–S. Это означает, что связь H–O является более полярной.

Ответ: Связь H–O является более полярной, так как разность электроотрицательностей между атомами водорода и кислорода ($ΔEN = 1,24$) больше, чем между атомами кислорода и серы ($ΔEN = 0,86$).