Номер 8, страница 57 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

8. Укажите:

а) число электронов на внешней электронной оболочке у атомов химических элементов с порядковыми номерами 5, 15, 20, 32, 53;

б) символы элементов, в атомах которых полностью заполнены внешние электронные оболочки.

а) число электронов на внешней электронной оболочке у атомов химических элементов с порядковыми номерами 5, 15, 20, 32, 53

Чтобы найти число электронов на внешней электронной оболочке (также называемых валентными электронами), нужно определить положение элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Для элементов главных подгрупп (A-групп) число валентных электронов равно номеру группы, в которой они находятся.

Элемент с порядковым номером 5: Это Бор (B). Он расположен во 2-м периоде, 13-й группе (старая классификация — IIIА группа). Электронная конфигурация атома Бора: $1s^2 2s^2 2p^1$. Внешний электронный слой — второй (главное квантовое число $n=2$). На нем находится $2+1=3$ электрона.

Элемент с порядковым номером 15: Это Фосфор (P). Он расположен в 3-м периоде, 15-й группе (VА группа). Электронная конфигурация атома Фосфора: $[Ne] 3s^2 3p^3$. Внешний электронный слой — третий ($n=3$). На нем находится $2+3=5$ электронов.

Элемент с порядковым номером 20: Это Кальций (Ca). Он расположен в 4-м периоде, 2-й группе (IIА группа). Электронная конфигурация атома Кальция: $[Ar] 4s^2$. Внешний электронный слой — четвертый ($n=4$). На нем находится 2 электрона.

Элемент с порядковым номером 32: Это Германий (Ge). Он расположен в 4-м периоде, 14-й группе (IVА группа). Электронная конфигурация атома Германия: $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^2$. Внешний электронный слой — четвертый ($n=4$). На нем находится $2+2=4$ электрона.

Элемент с порядковым номером 53: Это Йод (I). Он расположен в 5-м периоде, 17-й группе (VIIА группа). Электронная конфигурация атома Йода: $[Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^5$. Внешний электронный слой — пятый ($n=5$). На нем находится $2+5=7$ электронов.

Ответ: для элемента с порядковым номером 5 — 3 электрона; для 15 — 5 электронов; для 20 — 2 электрона; для 32 — 4 электрона; для 53 — 7 электронов.

б) символы элементов, в атомах которых полностью заполнены внешние электронные оболочки

Химические элементы, в атомах которых внешние электронные оболочки полностью заполнены, обладают высокой химической инертностью и называются благородными (или инертными) газами. Они составляют 18-ю группу (VIIIА группу) Периодической системы.

Внешняя электронная оболочка считается завершенной, если она содержит максимально возможное для данного энергетического уровня число электронов.

У Гелия (He) завершен первый электронный слой ($n=1$), на котором находится 2 электрона (конфигурация $1s^2$).

У остальных благородных газов (Неон, Аргон, Криптон, Ксенон, Радон) на внешнем слое находится по 8 электронов (конфигурация $ns^2 np^6$, где $n$ — номер периода). Такая конфигурация называется электронным октетом.

Символы этих элементов:

He (Гелий)

Ne (Неон)

Ar (Аргон)

Kr (Криптон)

Xe (Ксенон)

Rn (Радон)

Ответ: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.