Номер 5, страница 105 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

5. Дополните схемы превращений по образцу:

$\text{N}^{-3} - 5\text{e}^{-} \rightarrow \text{N}^{+2}$ (окисление).

$\text{Pb} \rightarrow \text{Pb}^{+2}$; $\text{I}_{2}^{0} \rightarrow 2\text{I}^{-1}$; $\text{Cl}^{-1} \rightarrow \text{Cl}^{0}$; $\text{Cu}^{+2} \rightarrow \text{Cu}^{0}$; $\text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^{+4}$; $\text{Br}_{2} \rightarrow 2\text{Br}^{-1}$; $\text{Fe}^{+3} \rightarrow \text{Fe}^{+2}$.

$Pb^{+2} \rightarrow Pb^{0}$

В этой схеме свинец (Pb) изменяет свою степень окисления с +2 на 0. Чтобы степень окисления уменьшилась на 2 ($0 - (+2) = -2$), атом свинца должен принять 2 электрона. Процесс принятия электронов называется восстановлением.

Уравнение полуреакции: $Pb^{+2} + 2e^{-} \rightarrow Pb^{0}$

Ответ: $Pb^{+2} + 2e^{-} \rightarrow Pb^{0}$ (восстановление).

$I_{2}^{0} \rightarrow 2I^{-1}$

В этой схеме молекула йода ($I_2$) превращается в два иодид-иона ($I^{-}$). Каждый атом йода изменяет свою степень окисления с 0 на -1. Для этого каждый атом йода должен принять 1 электрон. Так как в реакции участвуют два атома йода, общее число принятых электронов равно 2. Процесс принятия электронов называется восстановлением.

Уравнение полуреакции: $I_{2}^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2I^{-1}$

Ответ: $I_{2}^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2I^{-1}$ (восстановление).

$Cl^{-1} \rightarrow Cl^{0}$

В этой схеме ион хлора ($Cl^{-}$) изменяет свою степень окисления с -1 на 0. Чтобы степень окисления увеличилась на 1 ($0 - (-1) = +1$), ион хлора должен отдать 1 электрон. Процесс отдачи электронов называется окислением. (Примечание: в элементарном виде хлор существует как двухатомная молекула $Cl_2$, поэтому более полная сбалансированная схема выглядела бы как $2Cl^{-1} - 2e^{-} \rightarrow Cl_{2}^{0}$).

Уравнение полуреакции для указанной схемы: $Cl^{-1} - 1e^{-} \rightarrow Cl^{0}$

Ответ: $Cl^{-1} - 1e^{-} \rightarrow Cl^{0}$ (окисление).

$Cu^{+2} \rightarrow Cu^{0}$

В этой схеме ион меди ($Cu^{+2}$) изменяет свою степень окисления с +2 на 0. Чтобы степень окисления уменьшилась на 2 ($0 - (+2) = -2$), ион меди должен принять 2 электрона. Процесс принятия электронов называется восстановлением.

Уравнение полуреакции: $Cu^{+2} + 2e^{-} \rightarrow Cu^{0}$

Ответ: $Cu^{+2} + 2e^{-} \rightarrow Cu^{0}$ (восстановление).

$S^{-2} \rightarrow S^{+4}$

В этой схеме сера (S) изменяет свою степень окисления с -2 на +4. Чтобы степень окисления увеличилась с -2 до +4 ($+4 - (-2) = +6$), атом серы должен отдать 6 электронов. Процесс отдачи электронов называется окислением.

Уравнение полуреакции: $S^{-2} - 6e^{-} \rightarrow S^{+4}$

Ответ: $S^{-2} - 6e^{-} \rightarrow S^{+4}$ (окисление).

$Br_{2}^{0} \rightarrow 2Br^{-1}$

В этой схеме молекула брома ($Br_2$) превращается в два бромид-иона ($Br^{-}$). Каждый атом брома изменяет свою степень окисления с 0 на -1, принимая 1 электрон. Поскольку в реакции участвуют два атома брома, общее число принятых электронов равно 2. Процесс принятия электронов называется восстановлением.

Уравнение полуреакции: $Br_{2}^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2Br^{-1}$

Ответ: $Br_{2}^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2Br^{-1}$ (восстановление).

$Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+2}$

В этой схеме ион железа ($Fe^{+3}$) изменяет свою степень окисления с +3 на +2. Чтобы степень окисления уменьшилась на 1 ($+2 - (+3) = -1$), ион железа должен принять 1 электрон. Процесс принятия электронов называется восстановлением.

Уравнение полуреакции: $Fe^{+3} + 1e^{-} \rightarrow Fe^{+2}$

Ответ: $Fe^{+3} + 1e^{-} \rightarrow Fe^{+2}$ (восстановление).