Номер 7, страница 255 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

7. Запишите уравнения реакций получения натрия и калия электролизом расплава соответствующих солей.

Получение натрия

Натрий в промышленности получают электролизом расплава его наиболее распространенной соли — хлорида натрия (поваренной соли). Для проведения электролиза соль расплавляют, чтобы обеспечить подвижность ионов.

1. В расплаве хлорид натрия диссоциирует на ионы:

$NaCl \leftrightarrow Na^+ + Cl^-$

2. При пропускании электрического тока через расплав на электродах протекают следующие процессы:

На катоде (отрицательном электроде) происходит процесс восстановления. Катионы натрия $Na^+$ принимают электроны и превращаются в атомы металлического натрия:

Катод (-): $Na^+ + e^- \rightarrow Na$

На аноде (положительном электроде) происходит процесс окисления. Хлорид-ионы $Cl^-$ отдают электроны и превращаются в молекулы газообразного хлора:

Анод (+): $2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2$

3. Суммарное уравнение реакции, учитывающее баланс электронов (на 2 принятых электрона должно приходиться 2 отданных), выглядит следующим образом:

$2NaCl_{(расплав)} \xrightarrow{\text{электролиз}} 2Na + Cl_2 \uparrow$

Ответ: $2NaCl \xrightarrow{\text{электролиз}} 2Na + Cl_2$.

Получение калия

Получение калия осуществляется аналогичным способом — электролизом расплава его соли, как правило, хлорида калия $KCl$.

1. Диссоциация соли в расплаве:

$KCl \leftrightarrow K^+ + Cl^-$

2. Электродные процессы:

На катоде (-) катионы калия $K^+$ восстанавливаются до металлического калия:

Катод (-): $K^+ + e^- \rightarrow K$

На аноде (+) хлорид-ионы $Cl^-$ окисляются до молекулярного хлора:

Анод (+): $2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2$

3. Суммарное уравнение реакции электролиза расплава хлорида калия:

$2KCl_{(расплав)} \xrightarrow{\text{электролиз}} 2K + Cl_2 \uparrow$

Ответ: $2KCl \xrightarrow{\text{электролиз}} 2K + Cl_2$.