Номер 9, страница 70 - гдз по химии 7 класс учебник Шиманович, Красицкий

9. В результате химической реакции $N_2 + 3H_2 = 2NH_3$ образовались 24 молекулы $NH_3$ (аммиака). Сколько молекул каждого из исходных веществ вступило в эту реакцию?

Дано:

Уравнение химической реакции: $N_2 + 3H_2 = 2NH_3$
Количество образовавшихся молекул аммиака $N(NH_3) = 24$

Найти:

Количество молекул азота $N(N_2)$ — ?
Количество молекул водорода $N(H_2)$ — ?

Решение:

Данное уравнение химической реакции $N_2 + 3H_2 = 2NH_3$ является сбалансированным. Коэффициенты перед формулами веществ (стехиометрические коэффициенты) показывают, в каком соотношении молекулы этих веществ вступают в реакцию и образуются в результате нее.

Соотношение числа молекул реагентов и продуктов следующее:
$N(N_2) : N(H_2) : N(NH_3) = 1 : 3 : 2$
Это означает, что для образования 2 молекул аммиака ($NH_3$) требуется 1 молекула азота ($N_2$) и 3 молекулы водорода ($H_2$).

По условию задачи, в результате реакции образовалось 24 молекулы аммиака. Используя пропорции, найдем количество молекул исходных веществ.

1. Найдем количество молекул азота ($N_2$)

Составим пропорцию на основе соотношения $N(N_2) : N(NH_3) = 1 : 2$:
$\frac{N(N_2)}{1} = \frac{N(NH_3)}{2}$
Подставим известное значение $N(NH_3) = 24$:
$\frac{N(N_2)}{1} = \frac{24}{2}$
$N(N_2) = 12$ молекул.

2. Найдем количество молекул водорода ($H_2$)

Составим пропорцию на основе соотношения $N(H_2) : N(NH_3) = 3 : 2$:
$\frac{N(H_2)}{3} = \frac{N(NH_3)}{2}$
Подставим известное значение $N(NH_3) = 24$:
$\frac{N(H_2)}{3} = \frac{24}{2}$
$N(H_2) = \frac{24 \cdot 3}{2} = 12 \cdot 3 = 36$ молекул.

Ответ: в реакцию вступило 12 молекул азота ($N_2$) и 36 молекул водорода ($H_2$).