Номер 282, страница 56 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

282. Замените знаки вопроса на формулы необходимых веществ и расставьте коэффициенты в полученных схемах химических реакций:

а) $CaCO_3$ + ? $\rightarrow$ $CaCl_2$ + $CO_2\uparrow$ + $H_2O$;

б) ? + $HNO_3$ $\rightarrow$ $NaNO_3$ + $CO_2\uparrow$ + $H_2O$;

в) ? + $AgNO_3$ $\rightarrow$ $Cu(NO_3)_2$ + $Ag\downarrow$;

г) ? + ? $\rightarrow$ $BaSO_4\downarrow$ + $NaNO_3$;

д) ? + ? $\rightarrow$ $AgBr\downarrow$ + $KNO_3$;

е) ? + $KOH$ $\rightarrow$ $Fe(OH)_3\downarrow$ + ?.

а) Данная реакция является реакцией обмена между солью (карбонатом кальция, $CaCO_3$) и кислотой. Продукты реакции — соль (хлорид кальция, $CaCl_2$), углекислый газ ($CO_2$) и вода ($H_2O$). Наличие иона хлора ($Cl^−$) в продукте ($CaCl_2$) указывает на то, что неизвестным реагентом является соляная кислота ($HCl$). Для уравнивания реакции необходимо поставить коэффициент 2 перед соляной кислотой, чтобы сбалансировать количество атомов водорода и хлора.

Ответ: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O$

б) В этой реакции неизвестное вещество реагирует с азотной кислотой ($HNO_3$) с образованием нитрата натрия ($NaNO_3$), углекислого газа ($CO_2$) и воды ($H_2O$). Это также реакция обмена между кислотой и солью. Наличие иона натрия ($Na^+$) в продукте и выделение $CO_2$ говорит о том, что исходным веществом является карбонат натрия ($Na_2CO_3$). Для баланса атомов натрия и нитрат-ионов необходимо поставить коэффициент 2 перед $HNO_3$ и $NaNO_3$.

Ответ: $Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O$

в) Эта схема описывает реакцию замещения, в которой более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. В продуктах образуется нитрат меди(II) ($Cu(NO_3)_2$) и выделяется металлическое серебро ($Ag$). Следовательно, неизвестным реагентом является металлическая медь ($Cu$), которая вступает в реакцию с нитратом серебра ($AgNO_3$). Для уравнивания уравнения необходимо удвоить количество нитрата серебра в реагентах и серебра в продуктах.

Ответ: $Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag\downarrow$

г) Здесь представлена реакция ионного обмена между двумя солями, в результате которой образуется нерастворимый осадок сульфата бария ($BaSO_4$) и растворимая соль нитрат натрия ($NaNO_3$). Ионы, образующие продукты, это $Ba^{2+}$, $SO_4^{2-}$, $Na^+$ и $NO_3^-$. Следовательно, исходными веществами должны быть растворимые соли, содержащие эти ионы, например, сульфат натрия ($Na_2SO_4$) и нитрат бария ($Ba(NO_3)_2$). Для баланса ионов натрия и нитрат-ионов нужно поставить коэффициент 2 перед $NaNO_3$.

Ответ: $Na_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3$

д) Эта реакция также является реакцией ионного обмена с образованием осадка бромида серебра ($AgBr$) и нитрата калия ($KNO_3$). Ионы в продуктах: $Ag^+$, $Br^-$, $K^+$ и $NO_3^-$. Значит, исходными реагентами являются растворимые соли, содержащие эти ионы, а именно нитрат серебра ($AgNO_3$) и бромид калия ($KBr$). Реакция уравнена, все стехиометрические коэффициенты равны 1.

Ответ: $AgNO_3 + KBr \rightarrow AgBr\downarrow + KNO_3$

е) В этой реакции неизвестная соль реагирует с гидроксидом калия ($KOH$) с образованием нерастворимого гидроксида железа(III) ($Fe(OH)_3$) и другой соли. Это реакция обмена. Образование $Fe(OH)_3$ указывает на то, что в исходной соли присутствовал ион железа(III) ($Fe^{3+}$). В качестве соли железа(III) можно взять хлорид железа(III) ($FeCl_3$). Тогда вторым продуктом будет хлорид калия ($KCl$). Для уравнивания реакции требуется 3 молекулы $KOH$ для образования $Fe(OH)_3$ и, соответственно, образуется 3 молекулы $KCl$.

Ответ: $FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl$