Номер 363, страница 68 - гдз по химии 8 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

363. Рассчитайте массу $AlCl_3$, образующегося при взаимодействии 0,35 моль $Al_2O_3$ с избытком $HCl$.

Дано:

$ν(\text{Al}_2\text{O}_3) = 0,35$ моль

Соляная кислота $\text{HCl}$ в избытке.

Найти:

$m(\text{AlCl}_3)$ — ?

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции взаимодействия оксида алюминия с соляной кислотой. Оксид алюминия — это основный оксид, который реагирует с кислотой с образованием соли (хлорида алюминия) и воды:

$\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$

2. Из уравнения реакции видно, что из 1 моль оксида алюминия образуется 2 моль хлорида алюминия. Составим пропорцию для нахождения количества вещества ($\nu$) хлорида алюминия, которое образуется из 0,35 моль оксида алюминия:

$\frac{ν(\text{Al}_2\text{O}_3)}{1} = \frac{ν(\text{AlCl}_3)}{2}$

Выразим количество вещества хлорида алюминия:

$ν(\text{AlCl}_3) = 2 \cdot ν(\text{Al}_2\text{O}_3) = 2 \cdot 0,35 \text{ моль} = 0,7 \text{ моль}$

Поскольку соляная кислота дана в избытке, оксид алюминия является лимитирующим реагентом, и расчет ведется по нему.

3. Рассчитаем молярную массу ($M$) хлорида алюминия ($\text{AlCl}_3$), используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы Д.И. Менделеева: $\text{Ar(Al)} = 27$ а.е.м., $\text{Ar(Cl)} = 35,5$ а.е.м.

$M(\text{AlCl}_3) = \text{Ar(Al)} + 3 \cdot \text{Ar(Cl)} = 27 + 3 \cdot 35,5 = 27 + 106,5 = 133,5$ г/моль

4. Найдем массу ($m$) хлорида алюминия, используя формулу: $m = ν \cdot M$

$m(\text{AlCl}_3) = ν(\text{AlCl}_3) \cdot M(\text{AlCl}_3) = 0,7 \text{ моль} \cdot 133,5 \text{ г/моль} = 93,45 \text{ г}$

Ответ: масса образовавшегося хлорида алюминия равна 93,45 г.