Номер 4, страница 12 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Дано

Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента VIIA-группы: $w(O) = 61.2\%$

Найти:

Элемент.

Решение

Элементы VIIA-группы (главной подгруппы) образуют высшие оксиды с общей формулой $E_2O_7$, где $E$ – искомый элемент. В этом оксиде элемент проявляет высшую степень окисления +7.

Относительная атомная масса кислорода $A_r(O) = 16$ г/моль.

Относительная молекулярная масса высшего оксида $M_r(E_2O_7)$ может быть выражена как:

$M_r(E_2O_7) = 2 \cdot A_r(E) + 7 \cdot A_r(O)$

$M_r(E_2O_7) = 2 \cdot A_r(E) + 7 \cdot 16 = 2 \cdot A_r(E) + 112$

Массовая доля кислорода в данном оксиде рассчитывается по формуле:

$w(O) = \frac{\text{количество атомов O} \cdot A_r(O)}{M_r(E_2O_7)}$

Подставим известные значения:

$w(O) = \frac{7 \cdot 16}{2 \cdot A_r(E) + 112}$

По условию задачи, $w(O) = 61.2\% = 0.612$.

Составим уравнение:

$0.612 = \frac{112}{2 \cdot A_r(E) + 112}$

Решим уравнение относительно $A_r(E)$:

$0.612 \cdot (2 \cdot A_r(E) + 112) = 112$

$1.224 \cdot A_r(E) + 0.612 \cdot 112 = 112$

$1.224 \cdot A_r(E) + 68.544 = 112$

$1.224 \cdot A_r(E) = 112 - 68.544$

$1.224 \cdot A_r(E) = 43.456$

$A_r(E) = \frac{43.456}{1.224}$

$A_r(E) \approx 35.49$

Среди элементов VIIA-группы (галогенов) относительная атомная масса, близкая к $35.49$, соответствует хлору ($Cl$), у которого $A_r(Cl) = 35.45$ г/моль.

Ответ:

Элементом является хлор ($Cl$).