Номер 4, страница 67 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

NaCl

Тип химической связи: ионная. Образуется между атомами натрия (металл) и хлора (неметалл) за счет полного перехода электронов от атома натрия к атому хлора, образуя ионы $Na^+$ и $Cl^-$.

Тип кристаллической структуры: ионная кристаллическая решетка. Ионы $Na^+$ и $Cl^-$ поочередно располагаются в узлах кристаллической решетки, образуя кубическую гранецентрированную структуру (типа NaCl).

Ответ:

O₂

Тип химической связи: ковалентная неполярная. Образуется между двумя одинаковыми атомами кислорода за счет обобществления электронной пары, которая распределена симметрично между атомами.

Тип кристаллической структуры: молекулярная кристаллическая решетка. В узлах решетки находятся отдельные молекулы кислорода $O_2$, связанные между собой слабыми межмолекулярными силами (силами Ван-дер-Ваальса).

Ответ:

Al

Тип химической связи: металлическая. Образуется между положительно заряженными ионами алюминия ($Al^{3+}$) и обобществленными (делокализованными) валентными электронами, свободно перемещающимися по всему объему кристалла.

Тип кристаллической структуры: металлическая кристаллическая решетка. Атомы алюминия образуют плотноупакованную структуру, характерную для металлов, в частности, гранецентрированную кубическую решетку.

Ответ:

HBr

Тип химической связи: ковалентная полярная. Образуется между атомами водорода и брома за счет обобществления электронной пары. Из-за большей электроотрицательности брома электронная плотность смещена к атому брома, образуя частичные заряды ($H^{\delta+}$ и $Br^{\delta-}$).

Тип кристаллической структуры: молекулярная кристаллическая решетка. В узлах решетки находятся отдельные полярные молекулы бромоводорода $HBr$, связанные между собой слабыми межмолекулярными силами (диполь-дипольными взаимодействиями и дисперсионными силами).