Номер 4, страница 28 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Дано:

$m(\text{CaCO}_3) = 25 \text{ г}$

Газ выделяется при нормальных условиях (н. у.).

Перевод в СИ:

$m(\text{CaCO}_3) = 25 \text{ г} = 0.025 \text{ кг}$

Молярный объем газа при н. у. $V_m = 22.4 \text{ дм}^3/\text{моль} = 0.0224 \text{ м}^3/\text{моль}$

Найти:

$V(\text{газа}) - ?$

Решение:

При разложении карбоната кальция ($\text{CaCO}_3$) образуется оксид кальция ($\text{CaO}$) и углекислый газ ($\text{CO}_2$). Запишем уравнение реакции:

$\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \uparrow$

Вычислим молярную массу карбоната кальция ($\text{CaCO}_3$), используя атомные массы элементов (Ca $\approx$ 40 г/моль, C $\approx$ 12 г/моль, O $\approx$ 16 г/моль):

$M(\text{CaCO}_3) = A_r(\text{Ca}) + A_r(\text{C}) + 3 \cdot A_r(\text{O})$

$M(\text{CaCO}_3) = 40 \text{ г/моль} + 12 \text{ г/моль} + 3 \cdot 16 \text{ г/моль} = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль}$

Определим количество вещества карбоната кальция, используя его массу и молярную массу:

$n(\text{CaCO}_3) = \frac{m(\text{CaCO}_3)}{M(\text{CaCO}_3)}$

$n(\text{CaCO}_3) = \frac{25 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$

Согласно уравнению реакции, 1 моль $\text{CaCO}_3$ при разложении образует 1 моль $\text{CO}_2$. Следовательно, количество вещества выделившегося углекислого газа равно количеству вещества разложившегося карбоната кальция:

$n(\text{CO}_2) = n(\text{CaCO}_3) = 0.25 \text{ моль}$

При нормальных условиях (н. у.), молярный объем любого газа составляет $22.4 \text{ дм}^3/\text{моль}$. Вычислим объем выделившегося углекислого газа:

$V(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2) \cdot V_m$

$V(\text{CO}_2) = 0.25 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ дм}^3/\text{моль} = 5.6 \text{ дм}^3$

Ответ:

Объем выделившегося газа равен $5.6 \text{ дм}^3$.