Номер 5, страница 32 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

Дано:

Масса алюминия, $m(\text{Al}) = 16.2 \text{ г}$
Условия: нормальные (н. у.)

Перевод в СИ:

$m(\text{Al}) = 16.2 \text{ г} = 0.0162 \text{ кг}$
Молярный объем газа при н. у., $V_m = 22.4 \text{ дм}^3/\text{моль} = 0.0224 \text{ м}^3/\text{моль}$

Найти:

Объем водорода, $V(\text{H}_2)$ - ? $ (\text{дм}^3)$

Решение:

1. Напишем уравнение химической реакции взаимодействия алюминия с хлороводородной кислотой:
$2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\uparrow$

2. Найдем молярную массу алюминия ($M(\text{Al})$).
$M(\text{Al}) = 26.98 \text{ г/моль}$

3. Вычислим количество вещества алюминия ($n(\text{Al})$) по его массе:
$n(\text{Al}) = \frac{m(\text{Al})}{M(\text{Al})}$
$n(\text{Al}) = \frac{16.2 \text{ г}}{26.98 \text{ г/моль}} \approx 0.600 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия реагируют с образованием 3 молей водорода. Составим пропорцию для определения количества вещества водорода ($n(\text{H}_2)$):
$\frac{n(\text{Al})}{2} = \frac{n(\text{H}_2)}{3}$
$n(\text{H}_2) = \frac{3 \times n(\text{Al})}{2}$
$n(\text{H}_2) = \frac{3 \times 0.600 \text{ моль}}{2} = 0.900 \text{ моль}$

5. Рассчитаем объем водорода ($V(\text{H}_2)$) при нормальных условиях, зная, что молярный объем любого газа при н. у. составляет $22.4 \text{ дм}^3/\text{моль}$:
$V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times V_m$
$V(\text{H}_2) = 0.900 \text{ моль} \times 22.4 \text{ дм}^3/\text{моль} = 20.16 \text{ дм}^3$

Ответ:

Выделится $20.16 \text{ дм}^3$ водорода.