Номер 2, страница 39 - гдз по химии 8 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Власовец

а) гидроксид кальция
Кальций (Ca) — элемент второй группы, проявляет валентность II. Гидроксидная группа (OH) имеет валентность I. Для составления формулы используем принцип электронейтральности: количество гидроксидных групп должно соответствовать валентности металла. Таким образом, на один ион кальция ($Ca^{2+}$) приходится два гидроксид-иона ($OH^{-}$).
Формула: $\text{Ca(OH)}_2$
Гидроксид кальция является сильным основанием, относится к щелочам, несмотря на ограниченную растворимость.
Ответ: $\text{Ca(OH)}_2$

б) гидроксид хрома(III)
Хром(III) (Cr) имеет валентность III, как указано в названии. Гидроксидная группа (OH) имеет валентность I. Для составления формулы на один ион хрома ($Cr^{3+}$) приходится три гидроксид-иона ($OH^{-}$).
Формула: $\text{Cr(OH)}_3$
Гидроксид хрома(III) является нерастворимым, амфотерным основанием и не относится к щелочам.
Ответ: $\text{Cr(OH)}_3$

в) гидроксид цинка
Цинк (Zn) — элемент побочной подгруппы, проявляет постоянную валентность II. Гидроксидная группа (OH) имеет валентность I. Для составления формулы на один ион цинка ($Zn^{2+}$) приходится два гидроксид-иона ($OH^{-}$).
Формула: $\text{Zn(OH)}_2$
Гидроксид цинка является нерастворимым, амфотерным основанием и не относится к щелочам.
Ответ: $\text{Zn(OH)}_2$

г) гидроксид натрия
Натрий (Na) — элемент первой группы, щелочной металл, проявляет валентность I. Гидроксидная группа (OH) имеет валентность I. Для составления формулы на один ион натрия ($Na^{+}$) приходится один гидроксид-ион ($OH^{-}$).
Формула: $\text{NaOH}$
Гидроксид натрия является хорошо растворимым, сильным основанием, относится к щелочам.
Ответ: $\text{NaOH}$