Номер 7, страница 78 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

7. Рассчитайте массу азотной кислоты, которая прореагирует с оксидом кальция массой 14 т.

Дано:

$m(CaO) = 14 \text{ г}$

Найти:

$m(HNO_3) - ?$

Решение:

Для решения задачи сначала запишем уравнение химической реакции взаимодействия оксида кальция с азотной кислотой. Оксид кальция ($CaO$) является основным оксидом, а азотная кислота ($HNO_3$) — кислотой. В результате реакции нейтрализации образуется соль (нитрат кальция) и вода:

$CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$

Уравнение сбалансировано. Из него видно, что 1 моль оксида кальция реагирует с 2 молями азотной кислоты.

1. Рассчитаем молярные массы ($M$) оксида кальция и азотной кислоты, используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы:

$M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 56 \text{ г/моль}$

$M(HNO_3) = Ar(H) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O) = 1 \text{ г/моль} + 14 \text{ г/моль} + 3 \cdot 16 \text{ г/моль} = 63 \text{ г/моль}$

2. Найдем количество вещества ($n$) оксида кальция ($CaO$) массой 14 г по формуле $n = m/M$:

$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{14 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции определим количество вещества азотной кислоты, необходимое для реакции. Соотношение количеств веществ $n(CaO) : n(HNO_3)$ равно их стехиометрическим коэффициентам, то есть $1:2$.

$n(HNO_3) = 2 \cdot n(CaO) = 2 \cdot 0.25 \text{ моль} = 0.5 \text{ моль}$

4. Рассчитаем массу азотной кислоты ($HNO_3$), которая соответствует найденному количеству вещества, по формуле $m = n \cdot M$:

$m(HNO_3) = n(HNO_3) \cdot M(HNO_3) = 0.5 \text{ моль} \cdot 63 \text{ г/моль} = 31.5 \text{ г}$

Ответ: масса азотной кислоты, которая прореагирует с 14 г оксида кальция, составляет 31,5 г.