Номер 8, страница 97 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

8. Рассчитайте общее химическое количество карбоната калия и нитрата магния в их смеси, если массы указанных солей равны соответственно 13,8 г и 29,6 г.

Дано:
Масса карбоната калия $m(K_2CO_3) = 13,8 \text{ г}$
Масса нитрата магния $m(Mg(NO_3)_2) = 29,6 \text{ г}$

Найти:
Общее химическое количество $n(\text{общ.}) - ?$

Решение:

Общее химическое количество вещества в смеси ($n(\text{общ.})$) равно сумме химических количеств каждого из компонентов. Химическое количество ($n$) для каждого вещества находится по формуле:

$n = \frac{m}{M}$

где $m$ – масса вещества, а $M$ – его молярная масса.

1. Рассчитаем молярные массы карбоната калия ($K_2CO_3$) и нитрата магния ($Mg(NO_3)_2$). Для этого используем относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева, округленные до целых чисел (кроме хлора): $A_r(K)=39$, $A_r(C)=12$, $A_r(O)=16$, $A_r(Mg)=24$, $A_r(N)=14$.

Молярная масса карбоната калия ($K_2CO_3$):
$M(K_2CO_3) = 2 \cdot A_r(K) + A_r(C) + 3 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 78 + 12 + 48 = 138 \text{ г/моль}$

Молярная масса нитрата магния ($Mg(NO_3)_2$):
$M(Mg(NO_3)_2) = A_r(Mg) + 2 \cdot (A_r(N) + 3 \cdot A_r(O)) = 24 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 24 + 2 \cdot (14 + 48) = 24 + 124 = 148 \text{ г/моль}$

2. Рассчитаем химическое количество каждого вещества в смеси.

Химическое количество карбоната калия:
$n(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{M(K_2CO_3)} = \frac{13,8 \text{ г}}{138 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$

Химическое количество нитрата магния:
$n(Mg(NO_3)_2) = \frac{m(Mg(NO_3)_2)}{M(Mg(NO_3)_2)} = \frac{29,6 \text{ г}}{148 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

3. Найдем общее химическое количество веществ в смеси, сложив химические количества компонентов.

$n(\text{общ.}) = n(K_2CO_3) + n(Mg(NO_3)_2) = 0,1 \text{ моль} + 0,2 \text{ моль} = 0,3 \text{ моль}$

Ответ: общее химическое количество солей в смеси составляет 0,3 моль.