Номер 1, страница 107 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

1. Перечислите известные вам способы получения солей. Реакции каких типов лежат в их основе?

Существует множество способов получения солей, которые основаны на химических реакциях различных типов. Ниже перечислены основные из них.

1. Взаимодействие кислоты с основанием (реакция нейтрализации)

   В результате этой реакции обмена образуются соль и вода. В реакцию могут вступать как растворимые основания (щелочи), так и нерастворимые.

   Пример: $2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

   Пример: $Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$

2. Взаимодействие кислоты с основным или амфотерным оксидом

   Данный способ также является реакцией обмена, продуктами которой являются соль и вода.

   Пример: $CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$

   Пример: $Al_2O_3 + 6HBr \rightarrow 2AlBr_3 + 3H_2O$

3. Взаимодействие щелочи с кислотным или амфотерным оксидом

   Это реакция обмена, в ходе которой образуется соль и, как правило, вода (если оксид не является ангидридом кислоты, реагирующей без образования воды).

   Пример: $2NaOH + SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$

   Пример: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

4. Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом

   Это реакция соединения, в результате которой из двух оксидов образуется один продукт — соль.

   Пример: $Na_2O + P_2O_5 \rightarrow 2NaPO_3$

5. Взаимодействие кислоты с металлом

   Металлы, стоящие в ряду электрохимической активности до водорода, вытесняют его из растворов кислот (кроме $HNO_3$ и концентрированной $H_2SO_4$). Это реакция замещения, которая также является окислительно-восстановительной.

   Пример: $Zn + 2HBr \rightarrow ZnBr_2 + H_2 \uparrow$

6. Взаимодействие металла с неметаллом

   Прямой синтез из простых веществ является реакцией соединения и одновременно окислительно-восстановительной реакцией.

   Пример: $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

7. Взаимодействие металла с раствором соли

   Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. Это реакция замещения и окислительно-восстановительная реакция.

   Пример: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

8. Взаимодействие соли с кислотой

   Это реакция обмена, которая протекает в том случае, если образуется осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (например, вода).

   Пример: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$

   Пример: $K_2SiO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2SiO_3 \downarrow + K_2SO_4$

9. Взаимодействие соли со щелочью

   Реакция обмена между раствором соли и раствором щелочи возможна, если один из продуктов реакции выпадает в осадок.

   Пример: $FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

10. Взаимодействие растворов двух солей

    Реакция обмена, которая протекает, если в результате образуется нерастворимое вещество (осадок).

    Пример: $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

Таким образом, получение солей основано на реакциях следующих основных типов:

• Реакции обмена (взаимодействие кислот с основаниями, оксидами, солями; щелочей с оксидами и солями; солей между собой).
• Реакции замещения (взаимодействие металлов с кислотами или солями).
• Реакции соединения (взаимодействие металлов с неметаллами; основных оксидов с кислотными).

Некоторые из этих реакций (замещения и соединения с участием простых веществ) также являются окислительно-восстановительными, так как в их ходе изменяются степени окисления атомов.

Ответ:

Способы получения солей: 1) кислота + основание; 2) кислота + основной/амфотерный оксид; 3) щелочь + кислотный/амфотерный оксид; 4) основной оксид + кислотный оксид; 5) кислота + металл; 6) металл + неметалл; 7) металл + соль; 8) соль + кислота; 9) соль + щелочь; 10) соль + соль. В основе этих способов лежат реакции обмена, замещения и соединения. Реакции с участием простых веществ (металлов, неметаллов) являются также окислительно-восстановительными.