Номер 11, страница 107 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

11. Химическое количество хлорида железа(III), вступившего в реакцию обмена с нитратом серебра $AgNO_3$, равно 0,08 моль. Рассчитайте массу прореагировавшего нитрата серебра и химическое количество образовавшегося хлорида серебра $AgCl$.

Дано:

n(FeCl₃) = 0,08 моль

Найти:

m(AgNO₃) - ?

n(AgCl) - ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции обмена между хлоридом железа(III) и нитратом серебра. Хлорид серебра выпадает в осадок.

$FeCl_3 + 3AgNO_3 = Fe(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow$

2. По уравнению реакции определим стехиометрические соотношения количеств веществ:

$n(FeCl_3) : n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1 : 3 : 3$

3. Используя это соотношение, найдем химическое количество нитрата серебра ($AgNO_3$), вступившего в реакцию:

$\frac{n(FeCl_3)}{1} = \frac{n(AgNO_3)}{3}$

$n(AgNO_3) = 3 \cdot n(FeCl_3) = 3 \cdot 0,08 \text{ моль} = 0,24 \text{ моль}$

4. Рассчитаем молярную массу нитрата серебра ($AgNO_3$). Для этого используем периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева (атомные массы округляем до целых чисел, кроме хлора):

$M(AgNO_3) = Ar(Ag) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170 \text{ г/моль}$

5. Теперь можем рассчитать массу прореагировавшего нитрата серебра по формуле $m = n \cdot M$:

$m(AgNO_3) = n(AgNO_3) \cdot M(AgNO_3) = 0,24 \text{ моль} \cdot 170 \text{ г/моль} = 40,8 \text{ г}$

6. Аналогично, используя стехиометрическое соотношение, найдем химическое количество образовавшегося хлорида серебра ($AgCl$):

$\frac{n(FeCl_3)}{1} = \frac{n(AgCl)}{3}$

$n(AgCl) = 3 \cdot n(FeCl_3) = 3 \cdot 0,08 \text{ моль} = 0,24 \text{ моль}$

Ответ: масса прореагировавшего нитрата серебра равна 40,8 г, а химическое количество образовавшегося хлорида серебра составляет 0,24 моль.