Номер 1, страница 123 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

1. Назовите основные признаки, по которым химические элементы объединяются в группы металлов и неметаллов.

Химические элементы объединяют в группы металлов и неметаллов на основании совокупности их физических и химических свойств, которые, в свою очередь, определяются строением их атомов.

Физические свойства

Это наиболее наглядные различия, хотя существуют и исключения.

Для металлов характерны:

— Металлический блеск. Способность хорошо отражать свет. Большинство металлов имеют серебристо-белый или серый цвет.

— Высокая электро- и теплопроводность. Это свойство обусловлено наличием свободных, подвижных электронов в их кристаллической решетке.

— Пластичность. Способность изменять форму под действием нагрузки без разрушения. Металлы ковкие (можно расплющить в листы) и тягучие (можно вытянуть в проволоку).

— Твердое агрегатное состояние при стандартных условиях (единственное исключение — ртуть ($Hg$), которая является жидкостью).

— Высокая плотность и, как правило, высокие температуры плавления (хотя есть исключения, например, щелочные металлы).

Для неметаллов характерны:

— Отсутствие металлического блеска. В твердом состоянии они обычно матовые (кроме йода ($I_2$) и графита, которые имеют слабый блеск).

— Низкая электро- и теплопроводность. Являются диэлектриками или полупроводниками (исключение — графит, одна из аллотропных модификаций углерода).

— Хрупкость в твердом состоянии.

— Разнообразие агрегатных состояний при стандартных условиях: газы (например, $O_2, N_2, Cl_2$), жидкость (бром $Br_2$) или твердые вещества (например, $S, P, C$).

— Низкая плотность и, как правило, низкие температуры плавления по сравнению с металлами.

Химические свойства

Это фундаментальные различия, связанные со строением внешнего электронного слоя атома.

Для металлов характерны:

— Малое число валентных электронов. Атомы металлов содержат на внешнем энергетическом уровне, как правило, от 1 до 3 электронов.

— Восстановительные свойства. В химических реакциях металлы легко отдают свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). Они являются типичными восстановителями. Например: $Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{2+}$.

— Образование основных и амфотерных оксидов и гидроксидов. Типичные оксиды металлов — основные (например, $Na_2O$, $CaO$), которым соответствуют основания (щёлочи) ($NaOH, Ca(OH)_2$). Металлы, проявляющие переменную валентность или расположенные на границе с неметаллами, образуют амфотерные оксиды и гидроксиды (например, $Al_2O_3$ и $Al(OH)_3$).

Для неметаллов характерны:

— Большое число валентных электронов. Атомы неметаллов содержат на внешнем энергетическом уровне, как правило, от 4 до 8 электронов.

— Окислительные свойства. В реакциях с металлами неметаллы склонны принимать электроны для завершения своего внешнего слоя, превращаясь в отрицательно заряженные ионы (анионы). Они являются типичными окислителями. Например: $S^0 + 2e^- \rightarrow S^{2-}$. В реакциях друг с другом неметаллы образуют ковалентные связи.

— Образование кислотных и несолеобразующих оксидов. Типичные оксиды неметаллов — кислотные (например, $SO_3$, $P_2O_5$), которым соответствуют кислоты ($H_2SO_4, H_3PO_4$). Некоторые оксиды неметаллов являются несолеобразующими, то есть не вступают в реакции с образованием солей (например, $CO, NO$).

Ответ:

Химические элементы объединяют в группы металлов и неметаллов по совокупности физических и химических свойств.
Основные физические признаки: для металлов характерны металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность, пластичность; для неметаллов — отсутствие блеска, плохая проводимость, хрупкость (для твердых тел) и разнообразие агрегатных состояний.
Основные химические признаки: атомы металлов имеют малое число валентных электронов (1-3) и склонны их отдавать (проявляют восстановительные свойства), образуя оксиды и гидроксиды с основными или амфотерными свойствами. Атомы неметаллов имеют большое число валентных электронов (4-8) и склонны их принимать (проявляют окислительные свойства), образуя оксиды с кислотными свойствами и соответствующие им кислоты.