Номер 2, страница 179 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

2. Составьте электронные схемы образования ковалентной связи в молекулах

$F_2$ и $Cl_2$

$F_2$

Атом фтора (F) — это элемент 17-й группы (VIIA подгруппы), 2-го периода периодической системы. Его порядковый номер – 9. Электронная конфигурация атома фтора: $1s^22s^22p^5$. На внешнем электронном слое у фтора находится 7 валентных электронов (три электронные пары и один неспаренный электрон).

Для достижения стабильной восьмиэлектронной конфигурации (октета), как у благородного газа неона, атому фтора не хватает одного электрона. При образовании молекулы $F_2$ два атома фтора сближаются, и каждый из них предоставляет по одному неспаренному электрону для образования общей электронной пары. Эта общая пара электронов принадлежит обоим атомам в равной степени и образует ковалентную неполярную одинарную связь.

Электронная схема образования связи выглядит следующим образом, где точками обозначены валентные электроны:

$:\overset{..}{\underset{..}{F}}\cdot + \cdot \overset{..}{\underset{..}{F}}: \longrightarrow :\overset{..}{\underset{..}{F}}:\overset{..}{\underset{..}{F}}:$

Ответ: В молекуле фтора ($F_2$) два атома фтора образуют ковалентную неполярную связь, обобществив по одному валентному электрону для создания одной общей электронной пары. В результате каждый атом фтора имеет по 3 неподеленные электронные пары и одну общую пару, что завершает его внешний электронный слой до октета. Электронная схема: $:\overset{..}{\underset{..}{F}}\cdot + \cdot \overset{..}{\underset{..}{F}}: \longrightarrow :\overset{..}{\underset{..}{F}}:\overset{..}{\underset{..}{F}}:$.

$Cl_2$

Атом хлора (Cl) также является галогеном и находится в 17-й группе (VIIA подгруппе), но в 3-м периоде. Его порядковый номер – 17. Электронная конфигурация атома хлора: $1s^22s^22p^63s^23p^5$. На внешнем (валентном) слое у него, как и у фтора, находится 7 электронов.

Подобно фтору, атому хлора для завершения внешнего слоя до октета (достижения стабильной конфигурации аргона) не хватает одного электрона. Поэтому механизм образования связи в молекуле хлора $Cl_2$ аналогичен молекуле фтора. Два атома хлора сближаются и образуют одну общую электронную пару за счет своих неспаренных валентных электронов, формируя ковалентную неполярную связь.

Электронная схема образования связи:

$:\overset{..}{\underset{..}{Cl}}\cdot + \cdot \overset{..}{\underset{..}{Cl}}: \longrightarrow :\overset{..}{\underset{..}{Cl}}:\overset{..}{\underset{..}{Cl}}:$

Ответ: В молекуле хлора ($Cl_2$) два атома хлора формируют ковалентную неполярную одинарную связь, предоставив по одному электрону для образования общей связывающей пары. Это позволяет каждому атому хлора достичь стабильной восьмиэлектронной оболочки. Электронная схема: $:\overset{..}{\underset{..}{Cl}}\cdot + \cdot \overset{..}{\underset{..}{Cl}}: \longrightarrow :\overset{..}{\underset{..}{Cl}}:\overset{..}{\underset{..}{Cl}}:$.