Номер 4, страница 35 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

Дано

Требуется составить молекулярные и ионные уравнения для следующих химических реакций:

а) $CaO + HCl \rightarrow$
б) $Na_2CO_3 + HCl \rightarrow$

Найти

Молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения для каждой реакции.

Решение

а) CaO + HCl →

Оксид кальция (основный оксид) реагирует с соляной кислотой (кислота) с образованием соли и воды. Это реакция нейтрализации.

Молекулярное уравнение: $CaO(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + H_2O(l)$

Для составления полного ионного уравнения диссоциируем сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты, сильные основания). $CaO$ является нерастворимым оксидом, $H_2O$ - слабый электролит.

Полное ионное уравнение: $CaO(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + H_2O(l)$

Для получения сокращенного ионного уравнения исключаем ионы, которые не участвуют в реакции (ионы-«зрители»). В данном случае это $Cl^-$.

Сокращенное ионное уравнение: $CaO(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + H_2O(l)$

Ответ:

б) Na₂CO₃ + HCl →

Карбонат натрия (соль) реагирует с соляной кислотой (кислота) с образованием соли, воды и углекислого газа, так как образующаяся угольная кислота ($H_2CO_3$) нестабильна и распадается на $H_2O$ и $CO_2$.

Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3(aq) + 2HCl(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$

Для составления полного ионного уравнения диссоциируем сильные электролиты ($Na_2CO_3$, $HCl$, $NaCl$). $H_2O$ - слабый электролит, $CO_2$ - газ.

Полное ионное уравнение: $2Na^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$

Для получения сокращенного ионного уравнения исключаем ионы-«зрители». В данном случае это $Na^+$ и $Cl^-$.

Сокращенное ионное уравнение: $CO_3^{2-}(aq) + 2H^+(aq) \rightarrow H_2O(l) + CO_2(g)$