Номер 4, страница 48 - гдз по химии 9 класс сборник контрольных и самостоятельных работ Сеген, Алексеева

а) аммиак не вступает в реакцию с водой;

Это утверждение неверно. Аммиак ($NH_3$) очень хорошо растворяется в воде и вступает с ней в обратимую химическую реакцию, образуя гидрат аммиака (аммиачную воду или нашатырный спирт), который является слабым основанием. Уравнение реакции: $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$.

Ответ: Утверждение неверно.

б) из азотной кислоты водород не выделяется;

Это утверждение верно. Азотная кислота ($HNO_3$) является сильным окислителем. В отличие от большинства других кислот, азотная кислота при взаимодействии с металлами (даже с теми, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений до водорода) обычно не выделяет водород. Вместо водорода образуются различные оксиды азота ($NO_2$, $NO$, $N_2O$, $N_2$) или даже соли аммония ($NH_4NO_3$), в зависимости от концентрации кислоты, активности металла и температуры. В контексте школьной химии это утверждение считается основным правилом для азотной кислоты.

Ответ: Утверждение верно.

в) азот тяжелее воздуха;

Это утверждение неверно. Молярная масса азота ($N_2$) составляет $2 \times 14.01 = 28.02 \text{ г/моль}$. Средняя молярная масса воздуха приблизительно равна $29 \text{ г/моль}$ (так как воздух состоит примерно на 78% из азота ($N_2$), 21% из кислорода ($O_2$) и других газов). Поскольку $28.02 \text{ г/моль} < 29 \text{ г/моль}$, азот легче воздуха.

Ответ: Утверждение неверно.

г) нитраты плохо растворимы в воде.

Это утверждение неверно. Подавляющее большинство нитратов (солей азотной кислоты) хорошо растворимы в воде. Практически все соли азотной кислоты являются растворимыми соединениями, что является их характерной особенностью. Например, нитрат натрия ($NaNO_3$), нитрат калия ($KNO_3$), нитрат серебра ($AgNO_3$) и многие другие широко используются как хорошо растворимые соли.

Ответ: Утверждение неверно.