Номер 352, страница 56 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

352. Чему равно суммарное число электронов в каждом из ионов: $\text{SO}_4^{2-}$, $\text{PO}_4^{3-}$, $\text{NH}_4^{+}$?

Дано:

Химические ионы: $SO_4^{2-}$, $PO_4^{3-}$, $NH_4^+$.

Порядковые номера (Z) химических элементов, равные числу электронов в их нейтральных атомах:

$Z(S) = 16$

$Z(O) = 8$

$Z(P) = 15$

$Z(N) = 7$

$Z(H) = 1$

Найти:

Суммарное число электронов ($N_e$) в каждом из ионов: $N_e(SO_4^{2-})$, $N_e(PO_4^{3-})$, $N_e(NH_4^+)$.

Решение:

Общее число электронов в ионе можно рассчитать, просуммировав число электронов всех нейтральных атомов, образующих ион, и скорректировав полученное значение на величину заряда иона. Число электронов в нейтральном атоме элемента равно его порядковому номеру (Z). Для аниона (отрицательный заряд) электроны добавляются, для катиона (положительный заряд) — вычитаются.

$SO_4^{2-}$

Ион сульфата состоит из одного атома серы (S) и четырех атомов кислорода (O).

Сумма электронов нейтральных атомов: $Z(S) + 4 \cdot Z(O) = 16 + 4 \cdot 8 = 16 + 32 = 48$.

Заряд иона равен $2-$. Это означает, что ион приобрел 2 дополнительных электрона.

Следовательно, общее число электронов в ионе: $N_e(SO_4^{2-}) = 48 + 2 = 50$.

Ответ: 50 электронов.

$PO_4^{3-}$

Ион фосфата состоит из одного атома фосфора (P) и четырех атомов кислорода (O).

Сумма электронов нейтральных атомов: $Z(P) + 4 \cdot Z(O) = 15 + 4 \cdot 8 = 15 + 32 = 47$.

Заряд иона равен $3-$. Это означает, что ион приобрел 3 дополнительных электрона.

Следовательно, общее число электронов в ионе: $N_e(PO_4^{3-}) = 47 + 3 = 50$.

Ответ: 50 электронов.

$NH_4^+$

Ион аммония состоит из одного атома азота (N) и четырех атомов водорода (H).

Сумма электронов нейтральных атомов: $Z(N) + 4 \cdot Z(H) = 7 + 4 \cdot 1 = 7 + 4 = 11$.

Заряд иона равен $1+$. Это означает, что ион потерял 1 электрон.

Следовательно, общее число электронов в ионе: $N_e(NH_4^+) = 11 - 1 = 10$.

Ответ: 10 электронов.