Номер 747, страница 124 - гдз по химии 11 класс сборник задач Хвалюк, Резяпкин

747. *Приведите по три примера солей, образованных:

а) слабой кислотой и сильным основанием;

б) сильной кислотой и слабым основанием;

в) слабой кислотой и слабым основанием;

г) сильной кислотой и сильным основанием.

а) слабой кислотой и сильным основанием;

Соли этого типа образуются в результате реакции сильного основания (гидроксиды щелочных металлов - $NaOH$, $KOH$; и некоторых щелочноземельных - $Ca(OH)_2$, $Ba(OH)_2$) со слабой кислотой (например, угольной $H_2CO_3$, сероводородной $H_2S$, уксусной $CH_3COOH$). В водном растворе такие соли подвергаются гидролизу по аниону, что приводит к образованию щелочной среды ($pH > 7$).

Примеры:

1. Карбонат натрия ($Na_2CO_3$) — соль, образованная сильным основанием $NaOH$ и слабой угольной кислотой $H_2CO_3$.

2. Ацетат калия ($CH_3COOK$) — соль, образованная сильным основанием $KOH$ и слабой уксусной кислотой $CH_3COOH$.

3. Фторид натрия ($NaF$) — соль, образованная сильным основанием $NaOH$ и слабой плавиковой (фтороводородной) кислотой $HF$.

Ответ: карбонат натрия ($Na_2CO_3$), ацетат калия ($CH_3COOK$), фторид натрия ($NaF$).

б) сильной кислотой и слабым основанием;

Соли этого типа являются продуктами реакции сильной кислоты (например, соляной $HCl$, серной $H_2SO_4$, азотной $HNO_3$) и слабого основания (например, гидроксида аммония $NH_3 \cdot H_2O$, гидроксидов многих металлов, таких как $Cu(OH)_2$, $Fe(OH)_3$). В водном растворе эти соли гидролизуются по катиону, создавая кислую среду ($pH < 7$).

Примеры:

1. Хлорид аммония ($NH_4Cl$) — соль, образованная слабым основанием $NH_3 \cdot H_2O$ и сильной соляной кислотой $HCl$.

2. Сульфат меди(II) ($CuSO_4$) — соль, образованная слабым основанием $Cu(OH)_2$ и сильной серной кислотой $H_2SO_4$.

3. Нитрат цинка ($Zn(NO_3)_2$) — соль, образованная слабым основанием $Zn(OH)_2$ и сильной азотной кислотой $HNO_3$.

Ответ: хлорид аммония ($NH_4Cl$), сульфат меди(II) ($CuSO_4$), нитрат цинка ($Zn(NO_3)_2$).

в) слабой кислотой и слабым основанием;

Соли этого типа образуются при взаимодействии слабой кислоты и слабого основания. Их особенностью является то, что в водном растворе они подвергаются гидролизу одновременно и по катиону, и по аниону. Характер среды (кислая, щелочная или нейтральная) зависит от относительной силы исходных кислоты и основания. Часто такой гидролиз является полным и необратимым.

Примеры:

1. Ацетат аммония ($CH_3COONH_4$) — соль, образованная слабым основанием $NH_3 \cdot H_2O$ и слабой уксусной кислотой $CH_3COOH$.

2. Карбонат аммония ($(NH_4)_2CO_3$) — соль, образованная слабым основанием $NH_3 \cdot H_2O$ и слабой угольной кислотой $H_2CO_3$.

3. Сульфид алюминия ($Al_2S_3$) — соль, образованная слабым основанием $Al(OH)_3$ и слабой сероводородной кислотой $H_2S$. Эта соль полностью гидролизуется в воде.

Ответ: ацетат аммония ($CH_3COONH_4$), карбонат аммония ($(NH_4)_2CO_3$), сульфид алюминия ($Al_2S_3$).

г) сильной кислотой и сильным основанием.

Соли этого типа образуются в результате реакции сильной кислоты и сильного основания. Такие соли не подвергаются гидролизу, и их водные растворы имеют нейтральную среду ($pH \approx 7$).

Примеры:

1. Хлорид натрия ($NaCl$) — соль, образованная сильным основанием $NaOH$ и сильной соляной кислотой $HCl$.

2. Нитрат калия ($KNO_3$) — соль, образованная сильным основанием $KOH$ и сильной азотной кислотой $HNO_3$.

3. Сульфат бария ($BaSO_4$) — соль, образованная сильным основанием $Ba(OH)_2$ и сильной серной кислотой $H_2SO_4$.

Ответ: хлорид натрия ($NaCl$), нитрат калия ($KNO_3$), сульфат бария ($BaSO_4$).