Номер 3, страница 142 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

3. Составьте уравнения диссоциации следующих веществ: $KHCO_3$, $HClO_4$, $Sr(OH)_2$, $LiOH$, $KHSO_4$, $NH_4H_2PO_4$, $HNO_2$.

KHCO₃

Гидрокарбонат калия — это кислая соль, образованная сильным основанием (KOH) и слабой двухосновной кислотой (H₂CO₃). Диссоциация в водном растворе протекает ступенчато.

Первая ступень представляет собой полную диссоциацию соли на ионы:

$KHCO_3 \rightarrow K^+ + HCO_3^-$

Вторая ступень — это обратимая диссоциация гидрокарбонат-иона, который является очень слабой кислотой:

$HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$

Ответ: $KHCO_3 \rightarrow K^+ + HCO_3^-$; $HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$.

HClO₄

Хлорная кислота — одна из самых сильных неорганических кислот. В водном растворе она диссоциирует полностью (необратимо) в одну ступень.

$HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-$

Ответ: $HClO_4 \rightarrow H^+ + ClO_4^-$.

Sr(OH) ₂

Гидроксид стронция — сильное основание (щёлочь). В водном растворе диссоциирует практически полностью. Для сильных двухосновных оснований принято записывать суммарное уравнение диссоциации.

$Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^-$

Ответ: $Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^-$.

LiOH

Гидроксид лития — сильное основание (щёлочь). В водном растворе диссоциирует полностью на ионы.

$LiOH \rightarrow Li^+ + OH^-$

Ответ: $LiOH \rightarrow Li^+ + OH^-$.

KHSO₄

Гидросульфат калия — это кислая соль, образованная сильным основанием (KOH) и сильной двухосновной кислотой (H₂SO₄). Диссоциация протекает ступенчато.

Первая ступень — полная диссоциация соли:

$KHSO_4 \rightarrow K^+ + HSO_4^-$

Вторая ступень — обратимая диссоциация гидросульфат-иона. Хотя серная кислота сильная, диссоциация по второй ступени не является полной.

$HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$

Ответ: $KHSO_4 \rightarrow K^+ + HSO_4^-$; $HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$.

NH₄H₂PO₄

Дигидрофосфат аммония — это кислая соль, образованная слабым основанием (гидроксидом аммония) и кислотой средней силы (ортофосфорной кислотой). Диссоциация представляет собой многоступенчатый процесс.

Первая ступень — полная диссоциация соли на ионы:

$NH_4H_2PO_4 \rightarrow NH_4^+ + H_2PO_4^-$

Далее следует ступенчатая обратимая диссоциация дигидрофосфат-иона, так как он происходит от слабой трехосновной кислоты:

Вторая ступень:

$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$

Третья ступень:

$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$

Ответ: $NH_4H_2PO_4 \rightarrow NH_4^+ + H_2PO_4^-$; $H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$; $HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$.

HNO₂

Азотистая кислота — слабая одноосновная кислота. В водном растворе она диссоциирует обратимо и лишь в незначительной степени.

$HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$

Ответ: $HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$.