Номер 8, страница 12 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Составьте химическую формулу этой соли

В условии задачи указана соль — сульфат меди(II). Название состоит из двух частей: "медь(II)" указывает на катион меди со степенью окисления (и зарядом) +2 ($Cu^{2+}$), а "сульфат" — на кислотный остаток серной кислоты, сульфат-анион с зарядом -2 ($SO_4^{2-}$).

Для составления формулы соли необходимо уравнять суммарный положительный заряд катионов и суммарный отрицательный заряд анионов. Так как заряд катиона меди (+2) и сульфат-аниона (-2) равны по модулю, они соединяются в соотношении 1:1, образуя электронейтральную формульную единицу.

Ответ: Химическая формула сульфата меди(II) — $CuSO_4$.

вычислите массовую долю меди

Дано:

Соединение: сульфат меди(II), $CuSO_4$.

Найти:

Массовую долю меди ($\omega(Cu)$) в $CuSO_4$.

Решение:

Массовая доля элемента в химическом соединении вычисляется по формуле:

$\omega(\text{элемента}) = \frac{n \cdot Ar(\text{элемента})}{Mr(\text{соединения})} \cdot 100\%$

где $n$ — количество атомов данного элемента в формуле соединения, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса соединения.

1. Определим относительные атомные массы элементов по Периодической системе Д.И. Менделеева, округлив их до целых значений:

$Ar(Cu) = 64$

$Ar(S) = 32$

$Ar(O) = 16$

2. Вычислим относительную молекулярную массу сульфата меди(II) ($CuSO_4$):

$Mr(CuSO_4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 96 + 64 = 160$.

3. Рассчитаем массовую долю меди. В одной формульной единице $CuSO_4$ содержится один атом меди ($n=1$).

$\omega(Cu) = \frac{1 \cdot Ar(Cu)}{Mr(CuSO_4)} = \frac{64}{160} = 0.4$.

4. Переведем полученное значение в проценты:

$0.4 \cdot 100\% = 40\%$.

Ответ: массовая доля меди в сульфате меди(II) составляет 40%.