Номер 3, страница 30 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Дано:

$m_1(P) = 1 \text{ г}$ (масса фосфора на 1 курицу в сутки)

$N = 300$ (количество кур)

Найти:

$m(Ca_3(PO_4)_2) - ?$

Решение:

1. Сначала определим общую массу фосфора, необходимую для 300 кур-несушек в сутки.

$m_{общ}(P) = m_1(P) \cdot N = 1 \text{ г} \cdot 300 = 300 \text{ г}$

2. Фосфор поступает в организм кур в составе фосфата кальция. Химическая формула фосфата кальция — $Ca_3(PO_4)_2$.

3. Рассчитаем молярную массу фосфата кальция $M(Ca_3(PO_4)_2)$ и массовую долю фосфора в этом соединении. Для этого воспользуемся относительными атомными массами элементов из периодической таблицы: $A_r(Ca) = 40$, $A_r(P) = 31$, $A_r(O) = 16$.

$M(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \cdot A_r(Ca) + 2 \cdot (A_r(P) + 4 \cdot A_r(O)) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot (31 + 64) = 120 + 2 \cdot 95 = 120 + 190 = 310 \text{ г/моль}$.

4. Найдем массовую долю ($\omega$) фосфора в фосфате кальция. В одной молекуле $Ca_3(PO_4)_2$ содержится 2 атома фосфора.

$\omega(P) = \frac{2 \cdot A_r(P)}{M(Ca_3(PO_4)_2)} = \frac{2 \cdot 31}{310} = \frac{62}{310} = 0.2$ или 20%.

5. Теперь можно рассчитать массу фосфата кальция, которая содержит 300 г фосфора.

$m(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{m_{общ}(P)}{\omega(P)} = \frac{300 \text{ г}}{0.2} = 1500 \text{ г}$.

Полученную массу можно перевести в килограммы: $1500 \text{ г} = 1.5 \text{ кг}$.

Ответ: для подкормки 300 кур-несушек в сутки потребуется 1500 г (или 1,5 кг) фосфата кальция.