Номер 6, страница 29 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Решение

а) кислород

Сера горит в кислороде, образуя диоксид серы (сернистый газ). В этой реакции сера проявляет восстановительные свойства, а кислород — окислительные.

Уравнение реакции:

$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

Определим степени окисления элементов до и после реакции:

$\overset{0}{S} + \overset{0}{O_2} \rightarrow \overset{+4}{S}\overset{-2}{O_2}$

Составим электронный баланс:

$\overset{0}{S} - 4e^- \rightarrow \overset{+4}{S}$ | 1 (процесс окисления, S - восстановитель)

$\overset{0}{O_2} + 4e^- \rightarrow 2\overset{-2}{O}$ | 1 (процесс восстановления, O₂ - окислитель)

Ответ: Уравнение реакции: $S + O_2 = SO_2$. Сера (S) является восстановителем, а кислород (O₂) — окислителем. Процесс окисления: $S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$. Процесс восстановления: $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$.

б) водород

При взаимодействии с менее электроотрицательным элементом, водородом, сера проявляет окислительные свойства. Реакция протекает при нагревании с образованием сероводорода.

Уравнение реакции:

$S + H_2 \xrightarrow{t} H_2S$

Определим степени окисления элементов до и после реакции:

$\overset{0}{S} + \overset{0}{H_2} \rightarrow \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{S}$

Составим электронный баланс:

$\overset{0}{H_2} - 2e^- \rightarrow 2\overset{+1}{H}$ | 1 (процесс окисления, H₂ - восстановитель)

$\overset{0}{S} + 2e^- \rightarrow \overset{-2}{S}$ | 1 (процесс восстановления, S - окислитель)

Ответ: Уравнение реакции: $S + H_2 = H_2S$. Водород (H₂) является восстановителем, а сера (S) — окислителем. Процесс окисления: $H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$. Процесс восстановления: $S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$.

в) цинк

При взаимодействии с металлами, например, с цинком, сера также выступает в роли окислителя. Реакция протекает при сплавлении реагентов с образованием сульфида цинка.

Уравнение реакции:

$Zn + S \xrightarrow{t} ZnS$

Определим степени окисления элементов до и после реакции:

$\overset{0}{Zn} + \overset{0}{S} \rightarrow \overset{+2}{Zn}\overset{-2}{S}$

Составим электронный баланс:

$\overset{0}{Zn} - 2e^- \rightarrow \overset{+2}{Zn}$ | 1 (процесс окисления, Zn - восстановитель)

$\overset{0}{S} + 2e^- \rightarrow \overset{-2}{S}$ | 1 (процесс восстановления, S - окислитель)

Ответ: Уравнение реакции: $Zn + S = ZnS$. Цинк (Zn) является восстановителем, а сера (S) — окислителем. Процесс окисления: $Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$. Процесс восстановления: $S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$.