Номер 2, страница 27 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Составьте электронную схему атома хлора.

Атом хлора ($Cl$) находится в 3-м периоде и VIIA группе периодической системы химических элементов. Его порядковый номер — 17. Это означает, что заряд ядра атома хлора равен +17 (17 протонов), а вокруг ядра вращаются 17 электронов, которые распределены по трем энергетическим уровням.

Распределение электронов по уровням:

• на первом энергетическом уровне — 2 электрона;
• на втором энергетическом уровне — 8 электронов;
• на третьем (внешнем) энергетическом уровне — 7 электронов.

Электронная схема атома хлора записывается так: $+17Cl) _2 )_8 )_7$.

Полная электронная формула атома хлора: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$.

Ответ: Электронная схема атома хлора: $+17Cl) _2 )_8 )_7$.

Охарактеризуйте тип химической связи в молекуле хлора.

Молекула хлора ($Cl_2$) состоит из двух атомов хлора. Хлор является неметаллом. Связь между одинаковыми атомами неметаллов образуется за счет обобществления валентных электронов.

Каждый атом хлора имеет на внешнем электронном уровне 7 электронов. Для завершения уровня до стабильного состояния (октета) каждому атому не хватает одного электрона. При образовании молекулы $Cl_2$ каждый атом хлора предоставляет по одному неспаренному электрону для создания общей электронной пары. Эта общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной степени, так как их электроотрицательность одинакова. В результате смещения электронной плотности не происходит.

Такой тип связи, основанный на образовании общих электронных пар между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называется ковалентной неполярной связью.

Схема образования: $Cl \cdot + \cdot Cl \rightarrow Cl-Cl$

Ответ: Тип химической связи в молекуле хлора $Cl_2$ — ковалентная неполярная.

Докажите, что хлор тяжелее воздуха в 2,5 раза.

Дано:

Средняя молярная масса воздуха $M_{воздуха} \approx 29$ г/моль.

Относительная атомная масса хлора $Ar(Cl) = 35,5$.

Найти:

Относительную плотность хлора по воздуху — $D_{воздуха}(Cl_2)$.

Решение:

Чтобы определить, во сколько раз один газ тяжелее другого, нужно найти их относительную плотность. Относительная плотность хлора по воздуху ($D_{воздуха}(Cl_2)$) вычисляется как отношение молярной массы хлора ($M(Cl_2)$) к средней молярной массе воздуха ($M_{воздуха}$):

$D_{воздуха}(Cl_2) = \frac{M(Cl_2)}{M_{воздуха}}$

1. Рассчитаем молярную массу молекулярного хлора ($Cl_2$). Молекула хлора состоит из двух атомов, поэтому ее молярная масса равна удвоенной относительной атомной массе хлора:

$M(Cl_2) = 2 \cdot Ar(Cl) = 2 \cdot 35,5 = 71$ г/моль.

2. Теперь рассчитаем относительную плотность хлора по воздуху:

$D_{воздуха}(Cl_2) = \frac{71 \text{ г/моль}}{29 \text{ г/моль}} \approx 2,448 \approx 2,45$.

Полученное значение $\approx 2,45$ очень близко к значению 2,5, указанному в условии. Это доказывает, что хлор действительно тяжелее воздуха примерно в 2,5 раза.

Ответ: Относительная плотность хлора по воздуху равна $\approx 2,45$, что подтверждает утверждение о том, что хлор тяжелее воздуха примерно в 2,5 раза.