Номер 10, страница 27 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

а) Для составления полного ионного и молекулярного уравнений, соответствующих сокращенному ионному уравнению $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \leftrightarrow BaSO_4 \downarrow$, необходимо подобрать растворимые реагенты, которые при диссоциации в воде образуют ионы $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2-}$. В качестве источника ионов бария $Ba^{2+}$ можно использовать любую растворимую соль бария, например, хлорид бария $BaCl_2$. В качестве источника сульфат-ионов $SO_4^{2-}$ можно использовать растворимую соль серной кислоты, например, сульфат натрия $Na_2SO_4$. При взаимодействии этих веществ в растворе образуется нерастворимый осадок сульфата бария $BaSO_4$.

Исходя из выбранных реагентов, молекулярное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

$BaCl_2 + Na_2SO_4 \leftrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение получается путем записи всех сильных электролитов (растворимых солей) в виде ионов, а нерастворимых веществ (осадка) — в молекулярном виде:

$Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + SO_4^{2-} \leftrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $BaCl_2 + Na_2SO_4 \leftrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + SO_4^{2-} \leftrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

б) Для сокращенного ионного уравнения $Cu^{2+} + 2OH^{-} \leftrightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$ необходимо подобрать растворимую соль меди(II) и растворимое основание (щелочь). В качестве источника ионов $Cu^{2+}$ возьмем, например, сульфат меди(II) $CuSO_4$. В качестве источника гидроксид-ионов $OH^{-}$ возьмем гидроксид натрия $NaOH$. В результате реакции обмена в растворе образуется нерастворимое в воде основание — голубой осадок гидроксида меди(II) $Cu(OH)_2$.

Молекулярное уравнение для данной реакции:

$CuSO_4 + 2NaOH \leftrightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение, в котором сильные электролиты ($CuSO_4$, $NaOH$, $Na_2SO_4$) записаны в виде ионов, а нерастворимый гидроксид $Cu(OH)_2$ — в молекулярном виде:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \leftrightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + SO_4^{2-}$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $CuSO_4 + 2NaOH \leftrightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \leftrightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + SO_4^{2-}$

в) Сокращенное ионное уравнение $CO_3^{2-} + 2H^{+} \leftrightarrow CO_2 \uparrow + H_2O$ описывает качественную реакцию на карбонат-ион — взаимодействие растворимого карбоната с сильной кислотой. В результате реакции образуется неустойчивая угольная кислота $H_2CO_3$, которая тут же разлагается на углекислый газ $CO_2$ и воду $H_2O$. В качестве источника карбонат-ионов $CO_3^{2-}$ можно взять, например, карбонат натрия $Na_2CO_3$. В качестве источника ионов водорода $H^{+}$ — сильную кислоту, например, соляную кислоту $HCl$.

Молекулярное уравнение этой реакции:

$Na_2CO_3 + 2HCl \leftrightarrow 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O$

Полное ионное уравнение, в котором растворимые соли ($Na_2CO_3$, $NaCl$) и сильная кислота ($HCl$) записаны в виде ионов, а слабые электролиты (газ $CO_2$ и вода $H_2O$) — в молекулярной форме:

$2Na^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \leftrightarrow 2Na^{+} + 2Cl^{-} + CO_2 \uparrow + H_2O$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + 2HCl \leftrightarrow 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O$

Полное ионное уравнение: $2Na^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \leftrightarrow 2Na^{+} + 2Cl^{-} + CO_2 \uparrow + H_2O$