Номер 3, страница 28 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ: Cl₂ → HCl → CaCl₂ → AgCl. Укажите тип каждой реакции.

1. Превращение $Cl_2 \rightarrow HCl$:

$H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$

Тип реакции: соединение.

2. Превращение $HCl \rightarrow CaCl_2$:

$2HCl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$

Тип реакции: обмен (в данном случае — реакция нейтрализации).

3. Превращение $CaCl_2 \rightarrow AgCl$:

$CaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2$

Тип реакции: обмен.

Ответ:$H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$ (соединение); $2HCl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$ (обмен); $CaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2$ (обмен).

Рассчитайте число атомов хлора в хлориде кальция массой 17,55 г.

Дано:

$m(CaCl_2) = 17,55$ г

$N_A = 6,02 \times 10^{23}$ моль⁻¹

Найти:

$N(Cl)$

Решение:

1. Рассчитаем молярную массу хлорида кальция ($CaCl_2$), используя округленные значения относительных атомных масс: $Ar(Ca) = 40$; $Ar(Cl) = 35,5$.

$M(CaCl_2) = Ar(Ca) + 2 \cdot Ar(Cl) = 40 + 2 \cdot 35,5 = 111$ г/моль.

2. Найдем количество вещества хлорида кальция по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(CaCl_2) = \frac{m(CaCl_2)}{M(CaCl_2)} = \frac{17,55 \text{ г}}{111 \text{ г/моль}} \approx 0,1581$ моль.

3. Согласно формуле $CaCl_2$, в каждой формульной единице содержится 2 атома хлора. Значит, количество вещества атомов хлора будет в два раза больше количества вещества хлорида кальция:

$n(Cl) = 2 \cdot n(CaCl_2) \approx 2 \cdot 0,1581 \text{ моль} \approx 0,3162$ моль.

4. Зная количество вещества атомов хлора, найдем их число, умножив его на постоянную Авогадро ($N_A$):

$N(Cl) = n(Cl) \cdot N_A \approx 0,3162 \text{ моль} \cdot 6,02 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1} \approx 1,90 \times 10^{23}$ атомов.

Ответ: в 17,55 г хлорида кальция содержится примерно $1,90 \times 10^{23}$ атомов хлора.