Номер 1, страница 34 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

1. Рассчитайте химическое количество:

а) $H_2O$ в навеске массой 14,8 кг;

б) $Na_2O$ в навеске массой 280 г;

в) $FeO$ в навеске массой 850 мг.

Дано:

Масса воды: $m(\text{H}_2\text{O}) = 14,8 \text{ кг}$
Масса оксида натрия: $m(\text{Na}_2\text{O}) = 280 \text{ г}$
Масса оксида железа(II): $m(\text{FeO}) = 850 \text{ мг}$

Для удобства расчетов с молярной массой, которая обычно выражается в г/моль, переведем все массы в граммы:
$m(\text{H}_2\text{O}) = 14,8 \text{ кг} = 14,8 \cdot 1000 \text{ г} = 14800 \text{ г}$
$m(\text{Na}_2\text{O}) = 280 \text{ г}$
$m(\text{FeO}) = 850 \text{ мг} = 850 / 1000 \text{ г} = 0,85 \text{ г}$

Найти:

Химическое количество воды: $n(\text{H}_2\text{O})$
Химическое количество оксида натрия: $n(\text{Na}_2\text{O})$
Химическое количество оксида железа(II): $n(\text{FeO})$

Решение:

Химическое количество вещества ($n$) рассчитывается по формуле:

$n = \frac{m}{M}$

где $m$ – масса вещества, $M$ – молярная масса вещества.

Для расчетов нам понадобятся молярные массы веществ. Мы вычислим их, используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы, округленные до целых чисел:
$Ar(\text{H}) = 1$
$Ar(\text{O}) = 16$
$Ar(\text{Na}) = 23$
$Ar(\text{Fe}) = 56$

а) H₂O в навеске массой 14,8 кг;

1. Рассчитаем молярную массу воды ($M(\text{H}_2\text{O})$):

$M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot Ar(\text{H}) + Ar(\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \text{ г/моль}$

2. Рассчитаем химическое количество воды, используя массу в граммах:

$n(\text{H}_2\text{O}) = \frac{m(\text{H}_2\text{O})}{M(\text{H}_2\text{O})} = \frac{14800 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} \approx 822,22 \text{ моль}$

Ответ: $822,22 \text{ моль}$.

б) Na₂O в навеске массой 280 г;

1. Рассчитаем молярную массу оксида натрия ($M(\text{Na}_2\text{O})$):

$M(\text{Na}_2\text{O}) = 2 \cdot Ar(\text{Na}) + Ar(\text{O}) = 2 \cdot 23 + 16 = 46 + 16 = 62 \text{ г/моль}$

2. Рассчитаем химическое количество оксида натрия:

$n(\text{Na}_2\text{O}) = \frac{m(\text{Na}_2\text{O})}{M(\text{Na}_2\text{O})} = \frac{280 \text{ г}}{62 \text{ г/моль}} \approx 4,52 \text{ моль}$

Ответ: $4,52 \text{ моль}$.

в) FeO в навеске массой 850 мг.

1. Рассчитаем молярную массу оксида железа(II) ($M(\text{FeO})$):

$M(\text{FeO}) = Ar(\text{Fe}) + Ar(\text{O}) = 56 + 16 = 72 \text{ г/моль}$

2. Рассчитаем химическое количество оксида железа(II), используя массу в граммах:

$n(\text{FeO}) = \frac{m(\text{FeO})}{M(\text{FeO})} = \frac{0,85 \text{ г}}{72 \text{ г/моль}} \approx 0,0118 \text{ моль}$

Ответ: $0,0118 \text{ моль}$.