Номер 9, страница 86 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

9. Найдите массу смеси гидроксида натрия и гидроксида кальция, в которой их химические количества равны соответственно 0,3 моль и 0,4 моль.

Дано:

Химическое количество гидроксида натрия $n(\text{NaOH}) = 0,3 \text{ моль}$
Химическое количество гидроксида кальция $n(\text{Ca(OH)}_2) = 0,4 \text{ моль}$

Найти:

Массу смеси $m(\text{смеси})$

Решение:

1. Масса смеси представляет собой сумму масс её компонентов: гидроксида натрия $(\text{NaOH})$ и гидроксида кальция $(\text{Ca(OH)}_2)$.

$m(\text{смеси}) = m(\text{NaOH}) + m(\text{Ca(OH)}_2)$

2. Массу каждого вещества можно найти, используя формулу, связывающую массу ($m$), химическое количество ($n$) и молярную массу ($M$):

$m = n \cdot M$

3. Сначала рассчитаем молярную массу гидроксида натрия $(\text{NaOH})$, используя значения относительных атомных масс из Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: $Ar(\text{Na})=23$, $Ar(\text{O})=16$, $Ar(\text{H})=1$.

$M(\text{NaOH}) = Ar(\text{Na}) + Ar(\text{O}) + Ar(\text{H}) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$

4. Теперь вычислим массу гидроксида натрия в смеси:

$m(\text{NaOH}) = n(\text{NaOH}) \cdot M(\text{NaOH}) = 0,3 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 12 \text{ г}$

5. Далее рассчитаем молярную массу гидроксида кальция $(\text{Ca(OH)}_2)$. Относительная атомная масса кальция $Ar(\text{Ca})=40$.

$M(\text{Ca(OH)}_2) = Ar(\text{Ca}) + 2 \cdot (Ar(\text{O}) + Ar(\text{H})) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль}$

6. Вычислим массу гидроксида кальция в смеси:

$m(\text{Ca(OH)}_2) = n(\text{Ca(OH)}_2) \cdot M(\text{Ca(OH)}_2) = 0,4 \text{ моль} \cdot 74 \text{ г/моль} = 29,6 \text{ г}$

7. Наконец, сложим массы обоих компонентов, чтобы найти общую массу смеси:

$m(\text{смеси}) = m(\text{NaOH}) + m(\text{Ca(OH)}_2) = 12 \text{ г} + 29,6 \text{ г} = 41,6 \text{ г}$

Ответ: масса смеси гидроксида натрия и гидроксида кальция равна 41,6 г.