Номер 1, страница 93 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

1. Перечислите известные вам способы получения оснований. Реакции каких типов лежат в их основе?

Способы получения оснований различаются в зависимости от их растворимости в воде. Выделяют способы получения растворимых оснований (щелочей) и нерастворимых оснований.

Способы получения растворимых оснований (щелочей)

Щелочи – это гидроксиды щелочных (Li, Na, K и др.) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов.

1. Взаимодействие активных металлов (щелочных и щелочноземельных) с водой. В основе этого способа лежит реакция замещения.

   Примеры:

   $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

   $Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$

2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой. В основе этого способа лежит реакция соединения.

   Примеры:

   $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$

   $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

3. Электролиз водных растворов солей (в промышленности). Этот метод основан на окислительно-восстановительной реакции (электролизе).

   Пример (электролиз раствора хлорида натрия):

   $2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2NaOH + H_2\uparrow + Cl_2\uparrow$

Способы получения нерастворимых оснований

Нерастворимые основания получают действием щелочей на растворимые соли соответствующих металлов. В основе этого способа лежит реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка.

Примеры:

$CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + K_2SO_4$

$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

Типы реакций, лежащие в основе получения оснований

Таким образом, для получения оснований используются следующие типы химических реакций:

• Реакции соединения (оксид активного металла + вода).
• Реакции замещения (активный металл + вода).
• Реакции обмена (растворимая соль + щёлочь).
• Окислительно-восстановительные реакции (в частности, электролиз растворов солей).

Ответ:

Известны следующие способы получения оснований:
1. Для получения растворимых оснований (щелочей): взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой; взаимодействие оксидов этих металлов с водой; электролиз водных растворов солей.
2. Для получения нерастворимых оснований: взаимодействие раствора соли соответствующего металла с раствором щёлочи.
В основе этих способов лежат реакции следующих типов: замещение, соединение, обмен и окислительно-восстановительные реакции (электролиз).