Номер 3, страница 127 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

3. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства, аналогичные свойствам гидроксида цинка. Составьте уравнения реакций $Be(OH)_2$ с серной кислотой и гидроксидом натрия.

Гидроксид бериллия ($Be(OH)_2$) является амфотерным гидроксидом. Это означает, что он способен реагировать как с кислотами, проявляя основные свойства, так и со щелочами, проявляя кислотные свойства. Его амфотерность аналогична свойствам гидроксида цинка ($Zn(OH)_2$).

Реакция с серной кислотой

При взаимодействии с сильной кислотой, такой как серная кислота ($H_2SO_4$), гидроксид бериллия ведёт себя как основание. Это классическая реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль и вода.

Уравнение реакции:

$Be(OH)_2 + H_2SO_4 = BeSO_4 + 2H_2O$

В этой реакции образуются сульфат бериллия ($BeSO_4$) и вода ($H_2O$).

Ответ: $Be(OH)_2 + H_2SO_4 = BeSO_4 + 2H_2O$.

Реакция с гидроксидом натрия

При взаимодействии с сильным основанием (щёлочью), таким как гидроксид натрия ($NaOH$), гидроксид бериллия проявляет кислотные свойства. В зависимости от условий (реакция в растворе или сплавление) продукты могут различаться.

Чаще всего рассматривается реакция в водном растворе, где образуется комплексная соль. Атом бериллия координирует вокруг себя гидроксид-ионы, образуя комплексный анион.

Уравнение реакции в растворе:

$Be(OH)_2 + 2NaOH = Na_2[Be(OH)_4]$

Продуктом реакции является тетрагидроксобериллат натрия ($Na_2[Be(OH)_4]$).

При сплавлении тех же реагентов происходит дегидратация и образуется средняя соль — бериллат натрия:

$Be(OH)_2 + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2BeO_2 + 2H_2O$

Поскольку условия не уточнены, стандартным ответом считается реакция в водном растворе с образованием комплексной соли.

Ответ: $Be(OH)_2 + 2NaOH = Na_2[Be(OH)_4]$.