Номер 2, страница 131 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

2. Пользуясь таблицей 2, сравните физические свойства щелочных металлов и выявите закономерности изменения физических свойств этих веществ с увеличением относительной атомной массы элементов. Выполните аналогичные задания для галогенов (табл. 3).

Сравнение физических свойств щелочных металлов и выявление закономерностей

Щелочные металлы — это элементы IА группы периодической системы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs). Проанализируем, как изменяются их физические свойства с увеличением относительной атомной массы (при движении сверху вниз по группе), как если бы мы использовали данные из таблицы 2.

Агрегатное состояние и внешний вид: Все щелочные металлы при нормальных условиях — твердые вещества серебристо-белого цвета с сильным металлическим блеском на свежем срезе.

Плотность: С увеличением относительной атомной массы плотность в целом возрастает. Например, $ \rho(\text{Li}) = 0,53 \text{ г/см}^3 $, а $ \rho(\text{Cs}) = 1,90 \text{ г/см}^3 $. Однако наблюдается исключение: калий ($ \rho(\text{K}) = 0,86 \text{ г/см}^3 $) имеет меньшую плотность, чем натрий ($ \rho(\text{Na}) = 0,97 \text{ г/см}^3 $).

Температуры плавления и кипения: С ростом относительной атомной массы и увеличением радиуса атома металлическая связь в кристаллической решетке ослабевает. Вследствие этого температуры плавления и кипения щелочных металлов закономерно уменьшаются. Например, температура плавления лития $T_{пл}(\text{Li}) = 180,5^\circ\text{C}$, а цезия — всего $T_{пл}(\text{Cs}) = 28,5^\circ\text{C}$.

Твердость: Твердость щелочных металлов также уменьшается с ростом атомной массы. Все они очень мягкие и пластичные, их можно резать ножом. Литий относительно самый твердый, а цезий — один из самых мягких металлов.

Ответ: с увеличением относительной атомной массы у щелочных металлов наблюдаются следующие закономерности: плотность в целом возрастает (за исключением калия), а твердость, температура плавления и температура кипения закономерно уменьшаются.

Аналогичное задание для галогенов

Галогены — это элементы VIIА группы: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I). В виде простых веществ они существуют как двухатомные молекулы ($F_2, Cl_2, Br_2, I_2$). Проанализируем изменение их физических свойств с увеличением относительной атомной массы, как если бы мы использовали данные из таблицы 3.

Агрегатное состояние (при н.у.): С ростом относительной атомной массы наблюдается переход от газообразного состояния к твердому: фтор и хлор — газы, бром — летучая жидкость, йод — твердое кристаллическое вещество. Это объясняется усилением межмолекулярных сил (сил Ван-дер-Ваальса) с увеличением числа электронов в молекулах.

Цвет: Интенсивность окраски галогенов усиливается с ростом атомной массы: фтор — очень бледный желто-зеленый газ, хлор — желто-зеленый газ, бром — красно-бурая жидкость, йод — темно-серые кристаллы с металлическим блеском, пары которого имеют фиолетовый цвет.

Температуры плавления и кипения: Вследствие усиления межмолекулярного взаимодействия температуры плавления и кипения галогенов закономерно увеличиваются с ростом атомной массы. Например, температура кипения фтора $T_{кип}(F_2) = -188^\circ\text{C}$, а йода $T_{кип}(I_2) = +184^\circ\text{C}$.

Плотность: Плотность галогенов в соответствующем им агрегатном состоянии также закономерно возрастает от фтора к йоду.

Ответ: с увеличением относительной атомной массы у галогенов наблюдаются следующие закономерности: агрегатное состояние при нормальных условиях изменяется от газообразного к твердому, окраска становится интенсивнее, а плотность, температуры плавления и кипения закономерно возрастают.