Номер 3, страница 170 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

3. Что означают понятия «металлические» и «неметаллические» свойства элемента? Как изменяются эти свойства у атомов различных элементов по группам и периодам периодической системы?

Что означают понятия «металлические» и «неметаллические» свойства элемента?

Металлические свойства элемента — это способность его атомов отдавать электроны с внешнего энергетического уровня в химических реакциях. Эти свойства также называют восстановительными. Чем легче атом отдает электроны, тем сильнее выражены его металлические свойства. Количественной характеристикой является энергия ионизации: чем она ниже, тем легче атом отдает электрон и тем сильнее его металлические свойства. Элементы с ярко выраженными металлическими свойствами образуют простые вещества-металлы, а их оксиды и гидроксиды проявляют основные или амфотерные свойства.

Неметаллические свойства элемента — это способность его атомов принимать электроны на внешний энергетический уровень для его завершения. Эти свойства также называют окислительными. Чем активнее атом присоединяет электроны, тем сильнее выражены его неметаллические свойства. Количественной характеристикой является электроотрицательность: чем выше ее значение, тем сильнее атом притягивает к себе электроны и тем ярче выражены неметаллические свойства. Элементы с сильными неметаллическими свойствами образуют простые вещества-неметаллы, а их оксиды и гидроксиды проявляют кислотные свойства.

Ответ: Металлические свойства — это способность атомов отдавать внешние электроны, а неметаллические — способность принимать электроны на внешний уровень.

Как изменяются эти свойства у атомов различных элементов по группам и периодам периодической системы?

Изменение свойств атомов элементов в периодической системе носит периодический характер и напрямую связано со строением их атомов, в частности с радиусом атома и зарядом ядра.

Изменение свойств в периодах. При движении по периоду слева направо происходит следующее: увеличивается заряд ядра, а число электронных слоев остается неизменным. Вследствие этого усиливается притяжение валентных электронов к ядру, и радиус атома уменьшается. Атому становится сложнее отдавать электроны и легче их принимать. Поэтому в периоде слева направо металлические (восстановительные) свойства ослабевают, а неметаллические (окислительные) — усиливаются. Например, в третьем периоде элемент натрий ($Na$) является активным металлом, а хлор ($Cl$), расположенный в конце периода, — активным неметаллом.

Изменение свойств в группах. При движении по главной подгруппе сверху вниз происходит следующее: увеличивается заряд ядра и, что более важно, увеличивается число электронных слоев. В результате радиус атома растет, а валентные электроны оказываются дальше от ядра и слабее притягиваются к нему. Атому становится легче отдавать электроны и сложнее их принимать. Поэтому в главных подгруппах сверху вниз металлические (восстановительные) свойства усиливаются, а неметаллические (окислительные) — ослабевают. Например, в группе VIIA (галогены) фтор ($F$) является самым электроотрицательным элементом и сильным неметаллом, а астат ($At$) внизу группы уже проявляет некоторые металлические свойства.

Ответ: В периодах периодической системы при движении слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. В главных подгруппах при движении сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.