Номер 2, страница 184 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

2. Как изменяется величина электроотрицательности элементов по периодам и группам периодической системы? С чем это связано?

Электроотрицательность (ЭО) — это фундаментальное химическое свойство атома, которое характеризует его способность притягивать к себе общие электронные пары в химическом соединении. Закономерности изменения этого свойства в периодической системе напрямую связаны со строением атомов.

Изменение электроотрицательности по периодам

При движении по периоду слева направо электроотрицательность элементов закономерно возрастает. Например, во втором периоде она увеличивается в ряду от лития (Li) до фтора (F).

Это связано с тем, что при переходе от одного элемента к другому в периоде происходит увеличение заряда ядра (количества протонов) на единицу, в то время как число электронных слоев остается постоянным. В результате усиливается притяжение электронов внешнего слоя к ядру, что приводит к уменьшению атомного радиуса. Чем сильнее ядро притягивает свои валентные электроны, тем сильнее оно будет притягивать и общие электроны в химической связи. Поэтому самые электроотрицательные элементы находятся в конце периодов (галогены).

Ответ: По периоду слева направо электроотрицательность элементов увеличивается. Это связано с ростом заряда ядра при неизменном числе электронных слоев, что ведет к уменьшению радиуса атома и усилению притяжения ядром валентных электронов.

Изменение электроотрицательности по группам

При движении по главным подгруппам сверху вниз электроотрицательность элементов уменьшается. Например, в группе щелочных металлов (IA группа) ЭО падает от лития (Li) к францию (Fr).

Причиной этого является то, что при движении вниз по группе у каждого последующего элемента добавляется новый электронный слой. Это приводит к значительному увеличению радиуса атома, и валентные электроны оказываются все дальше от ядра. Кроме того, возрастает эффект экранирования — внутренние электронные слои ослабляют силу притяжения ядра к внешним электронам. Хотя заряд ядра также увеличивается, влияние увеличения радиуса и эффекта экранирования оказывается более существенным. В итоге притяжение валентных электронов к ядру ослабевает, и, как следствие, уменьшается электроотрицательность.

Ответ: По группе сверху вниз электроотрицательность элементов уменьшается. Это связано с увеличением числа электронных слоев и атомного радиуса, а также с усилением эффекта экранирования, что ослабляет притяжение ядром валентных электронов.