Номер 1, страница 184 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

1. Назовите две разновидности ковалентной связи. Что общего между ними и чем они различаются?

Существуют две основные разновидности ковалентной связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная.

Что общего между ними

Несмотря на различия, у этих двух типов связи есть фундаментальные общие черты:

• Механизм образования: Обе связи образуются путем обобществления одной или нескольких электронных пар между взаимодействующими атомами.
• Тип атомов: Как правило, оба вида связи формируются между атомами неметаллов.
• Природа сил: В обоих случаях связь обеспечивается электростатическим притяжением между положительно заряженными ядрами атомов и отрицательно заряженными общими электронами.

И чем они различаются

Основное различие между полярной и неполярной ковалентными связями заключается в распределении электронной плотности общей электронной пары, что зависит от электроотрицательности (ЭО) связанных атомов.

Ковалентная неполярная связь:

• Возникает между атомами с одинаковой или очень близкой электроотрицательностью. Разность ЭО ($Δχ$) практически равна нулю ($Δχ \approx 0$).
• Типичный пример — связь в молекулах простых веществ-неметаллов, таких как $H_2$, $O_2$, $N_2$, $Cl_2$.
• Общая электронная пара располагается симметрично между ядрами двух атомов, так как они притягивают ее с одинаковой силой.
• Вследствие равномерного распределения электронной плотности, на атомах не возникают частичные электрические заряды.

Ковалентная полярная связь:

• Образуется между атомами с различной электроотрицательностью ($Δχ > 0$).
• Типичный пример — связь в молекулах сложных веществ, состоящих из разных неметаллов, таких как $HCl$, $H_2O$, $NH_3$.
• Общая электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного атома.
• Из-за этого смещения на более электроотрицательном атоме возникает частичный отрицательный заряд ($δ^−$), а на менее электроотрицательном — частичный положительный заряд ($δ^+$). Такая связь является полярной, то есть представляет собой диполь.

Ответ: Две разновидности ковалентной связи — это полярная и неполярная.
Общее: обе образуются за счет обобществления электронных пар между атомами неметаллов.
Различие: в неполярной связи ($Δχ \approx 0$) общая электронная пара распределена симметрично между атомами, и частичные заряды отсутствуют; в полярной связи ($Δχ > 0$) общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому, что приводит к возникновению на атомах частичных зарядов ($δ^+$ и $δ^−$).