Номер 3, страница 181 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

3. При высоких температурах существуют молекулы $S_2$. Нарисуйте структурную формулу такой молекулы.

Решение

Для того чтобы нарисовать структурную формулу молекулы дисеры ($S_2$), необходимо проанализировать электронное строение атома серы. Сера (S) — это элемент 16-й группы (или VIA-группы) Периодической системы. Её электронная конфигурация внешнего энергетического уровня — $3s^23p^4$. Это означает, что у атома серы есть 6 валентных электронов.

Для достижения стабильной электронной конфигурации (октета), подобной конфигурации благородного газа аргона, каждому атому серы необходимо получить еще 2 электрона. В двухатомной молекуле $S_2$ атомы могут достичь этого, образовав общие электронные пары (ковалентную связь).

Если каждый из двух атомов серы предоставит по два своих валентных электрона для образования связи, между ними возникнет двойная связь. Эта связь будет состоять из четырех общих электронов (двух электронных пар).

Давайте проверим выполнение правила октета для такой структуры: Общее количество валентных электронов в молекуле $S_2$ равно $6 + 6 = 12$.
При образовании двойной связи ($S=S$) задействовано 4 электрона.
Оставшиеся $12 - 4 = 8$ электронов распределяются в виде неподеленных электронных пар. На каждый атом серы приходится по $8 / 2 = 4$ электрона, то есть по две неподеленные пары.
В итоге каждый атом серы окружен 8 электронами: 4 электрона из двойной связи (общие) и 4 электрона в двух неподеленных парах (собственные). Таким образом, октет для каждого атома завершен.

Молекула $S_2$ является электронным аналогом молекулы кислорода $O_2$, в которой атомы также соединены двойной связью ($O=O$).

Таким образом, структурная формула молекулы $S_2$ представляет собой два атома серы, соединенные двойной связью. Более полная формула Льюиса также включает неподеленные электронные пары.

Структурная формула:
$S=S$

Формула Льюиса:
$\Large :\ddot{S}=\ddot{S}:$

Ответ:

Структурная формула молекулы $S_2$ представляет собой два атома серы, соединенные двойной связью. Каждый атом серы дополнительно имеет по две неподеленные электронные пары для завершения октета. Формула выглядит так: $\Large :\ddot{S}=\ddot{S}:$ или в упрощенном виде $S=S$.