Номер 3, страница 206 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

3. Какие вещества называются восстановителями? Приведите примеры нескольких восстановителей.

Решение

Восстановителями называют вещества (атомы, молекулы или ионы), которые в ходе окислительно-восстановительной реакции отдают электроны другому веществу (окислителю). В процессе отдачи электронов восстановитель сам окисляется, то есть его степень окисления повышается.

Процесс, который происходит с восстановителем, можно схематически записать так:
Восстановитель $ - ne^- \rightarrow $ Окисленная форма

Например, в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
$Zn^0 + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
Атом цинка ($Zn$) отдает два электрона, повышая свою степень окисления с 0 до +2. Таким образом, цинк является восстановителем.
$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ (процесс окисления)

Примеры восстановителей очень разнообразны. Ими могут быть как простые, так и сложные вещества.

• Простые вещества-металлы: Активные металлы являются типичными восстановителями. Чем левее и ниже металл находится в периодической системе, тем сильнее его восстановительные свойства. Примеры: щелочные металлы ($Li, Na, K$), щелочноземельные металлы ($Ca, Mg$), а также $Al, Zn, Fe$.
• Простые вещества-неметаллы: Некоторые неметаллы также проявляют восстановительные свойства, например, водород ($H_2$) и углерод ($C$ в виде кокса).
• Сложные вещества: Многие соединения, содержащие атомы в низшей или промежуточной степени окисления, являются восстановителями. Примеры:
  • Сероводород ($H_2S$), где у серы степень окисления -2 (низшая).
  • Аммиак ($NH_3$), где у азота степень окисления -3 (низшая).
  • Оксид углерода(II) ($CO$), где у углерода степень окисления +2 (промежуточная).
  • Оксид серы(IV) ($SO_2$), где у серы степень окисления +4 (промежуточная).
  • Иодоводород ($HI$), бромоводород ($HBr$).
• Ионы: Некоторые ионы в растворах также могут выступать в роли восстановителей, если они способны повысить свою степень окисления. Примеры: $Fe^{2+}, Sn^{2+}, S^{2-}, I^{-}, Br^{-}$.

Ответ: Восстановители — это вещества (атомы, ионы или молекулы), которые в ходе окислительно-восстановительной реакции отдают электроны, при этом сами окисляясь и повышая свою степень окисления. Примеры восстановителей: активные металлы (например, $Na, Al, Zn$), водород ($H_2$), углерод ($C$), сероводород ($H_2S$), аммиак ($NH_3$), ионы $Fe^{2+}$ и $I^{-}$.