Номер 1, страница 210 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

1. В чем заключается сущность процессов окисления и восстановления с точки зрения электронной теории? Как изменяются степени окисления атомов при их окислении; при восстановлении?

Сущность процессов окисления и восстановления с точки зрения электронной теории

С точки зрения электронной теории, окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Сущность этих процессов заключается в переходе (полном или частичном) электронов от одних частиц (атомов, ионов, молекул) к другим.

Окисление — это процесс отдачи электронов частицей. Частица, которая отдает электроны, называется восстановителем. В ходе реакции восстановитель окисляется. Например, атом натрия, отдавая один электрон, окисляется:

$Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1}$

Восстановление — это процесс присоединения электронов частицей. Частица, которая присоединяет электроны, называется окислителем. В ходе реакции окислитель восстанавливается. Например, атом хлора, принимая один электрон, восстанавливается:

$Cl^0 + 1e^- \rightarrow Cl^{-1}$

Процессы окисления и восстановления являются двумя взаимосвязанными сторонами единого окислительно-восстановительного процесса и всегда протекают одновременно. Число электронов, отданных восстановителем, обязательно равно числу электронов, принятых окислителем.

Ответ: Сущность процессов окисления и восстановления заключается в переносе электронов от одних частиц (восстановителей) к другим (окислителям). Окисление — это процесс отдачи электронов, а восстановление — это процесс их присоединения.

Как изменяются степени окисления атомов при их окислении

При окислении частица (атом, ион) отдает электроны. Поскольку электрон является отрицательно заряженной частицей, его отдача приводит к алгебраическому увеличению степени окисления. То есть, степень окисления становится более положительной или менее отрицательной. Например, при окислении атома железа его степень окисления повышается от 0 до +2: $Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{+2}$. Другой пример: при окислении сульфид-иона степень окисления повышается с -2 до 0: $S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0$.

Ответ: При окислении степень окисления атома повышается (увеличивается).

Как изменяются степени окисления атомов при их восстановлении

При восстановлении частица (атом, ион) присоединяет электроны. Присоединение отрицательно заряженных электронов приводит к алгебраическому уменьшению степени окисления. То есть, степень окисления становится более отрицательной или менее положительной. Например, при восстановлении иона меди(II) его степень окисления понижается с +2 до 0: $Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0$. Другой пример: при восстановлении молекулы хлора степень окисления каждого атома понижается с 0 до -1: $Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$.

Ответ: При восстановлении степень окисления атома понижается (уменьшается).