Номер 5, страница 211 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

5. Составьте уравнения реакций между простыми веществами:

а) цинком и серой;

б) водородом и хлором;

в) алюминием и иодом.

Составьте схемы перехода электронов от атомов-восстановителей к атомам-окислителям.

а) цинком и серой

При нагревании цинк (металл) реагирует с серой (неметалл) с образованием соли - сульфида цинка. Это реакция соединения.

Уравнение реакции:

$Zn + S \xrightarrow{t} ZnS$

В этой окислительно-восстановительной реакции цинк повышает свою степень окисления с 0 до +2, являясь восстановителем. Сера понижает свою степень окисления с 0 до -2, являясь окислителем.

Схема перехода электронов:

$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ | 1 | восстановитель (окисление)
$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$ | 1 | окислитель (восстановление)

Ответ: Уравнение реакции: $Zn + S \xrightarrow{t} ZnS$. Схема перехода электронов: атом цинка ($Zn^0$) является восстановителем и отдает 2 электрона, превращаясь в ион $Zn^{+2}$; атом серы ($S^0$) является окислителем и принимает 2 электрона, превращаясь в ион $S^{-2}$.

б) водородом и хлором

Водород (неметалл) реагирует с хлором (неметалл, галоген) с образованием хлороводорода. Реакция протекает на свету (особенно под действием УФ-излучения) или при нагревании и является цепной.

Уравнение реакции:

$H_2 + Cl_2 \xrightarrow{h\nu} 2HCl$

Водород в этой реакции является восстановителем, его степень окисления повышается с 0 до +1. Хлор является окислителем, его степень окисления понижается с 0 до -1.

Схема перехода электронов:

$H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$ | 1 | восстановитель (окисление)
$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 1 | окислитель (восстановление)

Ответ: Уравнение реакции: $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$. Схема перехода электронов: молекула водорода ($H_2^0$) является восстановителем и отдает 2 электрона, а молекула хлора ($Cl_2^0$) является окислителем и принимает 2 электрона.

в) алюминием и иодом

Алюминий (металл) активно реагирует с иодом (неметалл, галоген) с образованием иодида алюминия. Реакция экзотермическая и для ее начала часто используют каплю воды в качестве катализатора.

Уравнение реакции:

$2Al + 3I_2 \rightarrow 2AlI_3$

Алюминий — восстановитель, он отдает электроны, повышая степень окисления с 0 до +3. Иод — окислитель, он принимает электроны, понижая степень окисления с 0 до -1.

Схема перехода электронов (метод электронного баланса):

$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ | 2 | восстановитель (окисление)
$I_2^0 + 2e^- \rightarrow 2I^{-1}$ | 3 | окислитель (восстановление)

Два атома алюминия отдают в сумме 6 электронов, а три молекулы иода принимают 6 электронов.

Ответ: Уравнение реакции: $2Al + 3I_2 \rightarrow 2AlI_3$. Схема перехода электронов: атом алюминия ($Al^0$) является восстановителем и отдает 3 электрона; молекула иода ($I_2^0$) является окислителем, каждый атом иода в которой принимает по 1 электрону.