Номер 4, страница 211 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

4. Из приведенных ниже уравнений выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) $CaCO_3 = CaO + CO_2$;

б) $2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2$;

в) $AgNO_3 + KCl = AgCl + KNO_3$;

г) $Cu(NO_3)_2 + Zn = Cu + Zn(NO_3)_2$.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Чтобы определить, относится ли реакция к ОВР, необходимо проанализировать изменение степеней окисления всех элементов.

а) $CaCO_3 = CaO + CO_2$

Определим степени окисления (с.о.) элементов в каждом веществе до и после реакции:
В левой части уравнения: $Ca^{+2}C^{+4}O_3^{-2}$
В правой части уравнения: $Ca^{+2}O^{-2} + C^{+4}O_2^{-2}$
Степень окисления кальция ($Ca$) не изменилась и равна $+2$.
Степень окисления углерода ($C$) не изменилась и равна $+4$.
Степень окисления кислорода ($O$) не изменилась и равна $-2$.
Поскольку степени окисления всех элементов остались прежними, данная реакция не является окислительно-восстановительной. Это реакция разложения.

Ответ: не является окислительно-восстановительной реакцией.

б) $2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2$

Определим степени окисления элементов:
В левой части уравнения: $2Al^0 + 6H^{+1}Cl^{-1}$
В правой части уравнения: $2Al^{+3}Cl_3^{-1} + 3H_2^0$
В ходе реакции изменяются степени окисления алюминия и водорода:
$Al^0 \rightarrow Al^{+3}$ (алюминий окисляется, отдает 3 электрона, является восстановителем).
$H^{+1} \rightarrow H^0$ (водород восстанавливается, принимает 1 электрон, является окислителем).
Так как происходит изменение степеней окисления, эта реакция является окислительно-восстановительной.

Ответ: является окислительно-восстановительной реакцией.

в) $AgNO_3 + KCl = AgCl + KNO_3$

Определим степени окисления элементов:
В левой части уравнения: $Ag^{+1}N^{+5}O_3^{-2} + K^{+1}Cl^{-1}$
В правой части уравнения: $Ag^{+1}Cl^{-1} + K^{+1}N^{+5}O_3^{-2}$
Степени окисления всех элементов ($Ag^{+1}$, $N^{+5}$, $O^{-2}$, $K^{+1}$, $Cl^{-1}$) в ходе реакции не изменяются. Это реакция ионного обмена.
Следовательно, данная реакция не является окислительно-восстановительной.

Ответ: не является окислительно-восстановительной реакцией.

г) $Cu(NO_3)_2 + Zn = Cu + Zn(NO_3)_2$

Определим степени окисления элементов:
В левой части уравнения: $Cu^{+2}(N^{+5}O_3^{-2})_2 + Zn^0$
В правой части уравнения: $Cu^0 + Zn^{+2}(N^{+5}O_3^{-2})_2$
В ходе реакции изменяются степени окисления меди и цинка:
$Cu^{+2} \rightarrow Cu^0$ (медь восстанавливается, принимает 2 электрона, является окислителем).
$Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}$ (цинк окисляется, отдает 2 электрона, является восстановителем).
Степень окисления азота ($N^{+5}$) и кислорода ($O^{-2}$) в нитрат-ионе не меняется.
Так как происходит изменение степеней окисления, эта реакция является окислительно-восстановительной.

Ответ: является окислительно-восстановительной реакцией.

Таким образом, из приведенных уравнений окислительно-восстановительными являются реакции

б) и

г) .