Вариант 2, страница 39 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

К смесям относится:

Алюминий и сахар являются чистыми веществами. Соль (поваренная соль, NaCl) также является чистым веществом. Гранит — это горная порода, состоящая из нескольких различных минералов (кварц, полевой шпат, слюда и др.), то есть является гетерогенной смесью веществ.

Ответ: в) гранит.

2. К сложным относится вещество:

Алмаз и белый фосфор — это аллотропные модификации простых веществ углерода и фосфора соответственно. Активированный уголь — это в основном простое вещество углерод с примесями. Поваренная соль (хлорид натрия, NaCl) состоит из атомов двух разных химических элементов — натрия и хлора, поэтому является сложным веществом.

Ответ: г) поваренная соль.

3. О химическом элементе можно сказать:

Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Свойства "состоит из молекул" и "обладает запахом" относятся к веществу, а не к элементу. Утверждение "не входит в состав простых веществ" неверно, так как простые вещества состоят из атомов одного элемента.

Ответ: в) это определенный вид атомов.

4. В каком случае речь идет о физическом явлении?

Физические явления — это процессы, при которых не происходит изменения состава вещества, а меняется лишь его агрегатное состояние или форма. Растворение цинка в кислоте, горение угля и гниение мяса — это химические реакции, в результате которых образуются новые вещества. Кипение воды — это переход воды из жидкого состояния в газообразное (пар), то есть изменение агрегатного состояния, что является физическим явлением.

Ответ: в) при кипении воды выделяется пар.

5. Какая частица химически делима?

Химически делимой является частица, которая может распадаться на составные части (атомы) в ходе химической реакции. Атомы и электроны в химии считаются неделимыми. Молекула воды ($H_2O$) может быть разложена на атомы водорода и кислорода, например, при электролизе. Следовательно, молекула химически делима.

Ответ: а) Молекула воды.

6. Что означает следующая запись — 7N₂?

В записи $7N_2$ символ $N_2$ обозначает одну молекулу азота, состоящую из двух атомов азота (индекс 2). Коэффициент 7, стоящий перед формулой, показывает количество таких молекул. Таким образом, запись $7N_2$ означает 7 молекул азота.

Ответ: а) 7 молекул азота.

7. Валентность железа в его соединении Fe₂O₃ равна:

В оксидах кислород обычно проявляет валентность II. Пусть валентность железа (Fe) равна $x$. Согласно правилу составления формул по валентности, произведение валентности элемента на число его атомов в формуле должно быть одинаковым для обоих элементов. Для $Fe_2O_3$ имеем: $2 \cdot x = 3 \cdot II$. Отсюда $2x = 6$, $x = 3$. Валентность железа равна III.

Ответ: в) III.

8. Химической формулой соединения MgₓNᵧ, где валентность азота III, является запись:

Магний (Mg) — элемент II группы главной подгруппы, его валентность постоянна и равна II. Валентность азота (N) по условию равна III. Для составления формулы находим наименьшее общее кратное (НОК) валентностей: $НОК(II, III) = 6$. Затем определяем индексы, разделив НОК на валентность каждого элемента: индекс Mg = $6 / II = 3$; индекс N = $6 / III = 2$. Таким образом, формула соединения — $Mg_3N_2$.

Ответ: г) $Mg_3N_2$.

9. 1) Составьте уравнение химической реакции образования углекислого газа при взаимодействии углерода с кислородом.

Углерод (C) горит в кислороде ($O_2$), образуя оксид углерода(IV), или углекислый газ ($CO_2$). Уравнение реакции: $C + O_2 \rightarrow CO_2$. Коэффициенты в данном уравнении равны 1, поэтому дополнительной расстановки не требуется.

Ответ: $C + O_2 \rightarrow CO_2$.

2) Укажите тип химической реакции, протекающей согласно составленному уравнению.

Данная реакция, в которой из двух простых веществ образуется одно сложное вещество, относится к реакциям соединения.

Ответ: Реакция соединения.

3) Что показывает индекс в химической формуле молекулы простого и сложного вещества?

Индекс — это число, которое пишется справа внизу от символа химического элемента в формуле и указывает на количество атомов этого элемента в одной молекуле (для веществ молекулярного строения) или в формульной единице (для веществ немолекулярного строения). Например, в простом веществе кислороде ($O_2$) индекс 2 показывает, что его молекула состоит из двух атомов кислорода. В сложном веществе углекислом газе ($CO_2$) индекс 2 показывает, что в его молекуле содержатся два атома кислорода и один атом углерода (индекс 1 не пишется).

Ответ: Индекс показывает количество атомов данного элемента в молекуле или формульной единице вещества.

10. 1) Вычислите массу SO₂ в смеси с кислородом, если масса смеси равна 200 г, а массовая доля SO₂ в смеси составляет 5 %.

Дано:

$m_{смеси} = 200 \ г$

$\omega(SO_2) = 5 \ \% $

Найти:

$m(SO_2) - ?$

Решение:

Массовая доля вещества ($\omega$) в смеси — это отношение массы данного вещества ($m_{вещества}$) к общей массе смеси ($m_{смеси}$), выраженное в долях единицы или процентах.

$\omega(SO_2) = \frac{m(SO_2)}{m_{смеси}}$

Чтобы найти массу диоксида серы, нужно массу смеси умножить на его массовую долю. Предварительно переведем проценты в доли единицы: $5 \ \% = 0.05$.

$m(SO_2) = m_{смеси} \cdot \omega(SO_2) = 200 \ г \cdot 0.05 = 10 \ г$

Ответ: 10 г.

2) Вычислите относительную молекулярную массу SO₂.

Дано:

Химическая формула: $SO_2$

Найти:

$M_r(SO_2) - ?$

Решение:

Относительная молекулярная масса ($M_r$) вещества — это сумма относительных атомных масс ($A_r$) всех атомов, входящих в состав его молекулы. Относительные атомные массы элементов берем из Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, округляя до целых чисел.

$A_r(S) \approx 32$

$A_r(O) \approx 16$

В молекуле $SO_2$ один атом серы и два атома кислорода.

$M_r(SO_2) = A_r(S) + 2 \cdot A_r(O) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64$

Ответ: 64.

3) Вычислите массовую долю серы в SO₂.

Дано:

Химическая формула: $SO_2$

Найти:

$\omega(S) - ?$

Решение:

Массовая доля элемента в сложном веществе вычисляется по формуле:

$\omega(Э) = \frac{n \cdot A_r(Э)}{M_r(вещества)}$

где $n$ — число атомов элемента в формуле, $A_r(Э)$ — относительная атомная масса элемента, $M_r(вещества)$ — относительная молекулярная масса вещества. Для расчета используем $A_r(S) = 32$ и $M_r(SO_2) = 64$.

В данном случае для серы (S) в $SO_2$: $n=1$.

$\omega(S) = \frac{1 \cdot 32}{64} = \frac{32}{64} = 0.5$

Чтобы выразить результат в процентах, умножим на 100%:

$0.5 \cdot 100\% = 50\%$

Ответ: 50%.

4) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции получения SO₂, протекающей по схеме: H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O.

Решение:

Исходная схема реакции: $H_2S + O_2 \rightarrow SO_2 + H_2O$.

Уравняем число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения методом электронного баланса или подбора. Используем метод подбора.

1. Начнем с уравнивания атомов водорода и серы. Чтобы сбалансировать нечетное количество атомов кислорода справа, поставим коэффициент 2 перед $H_2O$: $H_2S + O_2 \rightarrow SO_2 + 2H_2O$.

2. Теперь справа 4 атома водорода. Поставим коэффициент 2 перед $H_2S$: $2H_2S + O_2 \rightarrow SO_2 + 2H_2O$.

3. Теперь слева 2 атома серы. Поставим коэффициент 2 перед $SO_2$: $2H_2S + O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$.

4. Пересчитаем кислород. Справа: $2 \cdot 2 + 2 \cdot 1 = 6$ атомов. Слева 2 атома. Поставим коэффициент 3 перед $O_2$: $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$.

Проверка: слева H: 4, S: 2, O: 6. Справа H: 4, S: 2, O: 4+2=6. Атомы всех элементов уравнены.

Ответ: $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$.