Вариант 2, страница 46 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Молекула водорода является двухатомной и состоит из двух атомов водорода, химически связанных между собой. Ее химическая формула - $H_2$. Обозначение $H$ соответствует одному атому водорода, $2H$ — двум несвязанным атомам, а $^2H$ — изотопу водорода дейтерию.

Ответ:в) $H_2$.

2.Свойства, характеризующие химический элемент, — это те, которые определяются его строением атома и положением в периодической системе, например, валентность. Цвет, запах и температура кипения являются физическими свойствами простого вещества кислорода ($O_2$), а не химического элемента.

Ответ:а) валентность.

3.Воду можно охарактеризовать как жидкость при комнатной температуре. Масса воды зависит от ее количества, а 18 — это ее относительная молекулярная масса. Чистая вода — диэлектрик, она очень плохо проводит ток. Плотность льда (твердой воды) меньше плотности жидкой воды, поэтому лед плавает на ее поверхности.

Ответ:г) при комнатной температуре вода является жидкостью.

4.Водород является сильным восстановителем, особенно при нагревании. Он способен восстанавливать многие металлы из их оксидов. Реакция с оксидом железа(II) протекает по схеме: $FeO + H_2 \xrightarrow{t} Fe + H_2O$. С золотом ($Au$), водой ($H_2O$) и аммиаком ($NH_3$) водород в таких условиях не реагирует.

Ответ:а) FeO.

5.Сложное вещество, образованное кислородом и серой с валентностью VI, является оксидом серы(VI). Валентность кислорода в оксидах равна II. Для составления формулы используем правило наименьшего общего кратного для валентностей VI и II, которое равно 6. Индексы будут: для серы $6/VI = 1$, для кислорода $6/II = 3$. Формула — $SO_3$.

Ответ:в) $SO_3$.

6.Реакция получения воды заключается во взаимодействии простых веществ — молекулярного водорода ($H_2$) и молекулярного кислорода ($O_2$). Схема этой реакции выглядит как $H_2 + O_2 \to H_2O$. Остальные варианты используют атомарные вещества ($O, H$) или приводят к образованию другого продукта ($H_2O_2$).

Ответ:б) $H_2 + O_2 \to H_2O$.

7.Метод собирания газов путем вытеснения воды основан на их слабой растворимости в воде. Кислород плохо растворяется в воде, что позволяет собирать его в сосуд, перевернутый над водой. Свойства "легче воздуха" или "тяжелее воздуха" важны для метода вытеснения воздуха.

Ответ:в) практически не растворяется в воде.

8.Для расстановки коэффициентов в реакции горения этена ($C_2H_4$) необходимо уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

$C_2H_4 + O_2 \to CO_2 + H_2O$

1. Уравниваем углерод (C): слева 2 атома, ставим коэффициент 2 перед $CO_2$.

$C_2H_4 + O_2 \to 2CO_2 + H_2O$

2. Уравниваем водород (H): слева 4 атома, ставим коэффициент 2 перед $H_2O$.

$C_2H_4 + O_2 \to 2CO_2 + 2H_2O$

3. Уравниваем кислород (O): справа $2 \cdot 2 + 2 \cdot 1 = 6$ атомов. Ставим коэффициент 3 перед $O_2$.

$C_2H_4 + 3O_2 \to 2CO_2 + 2H_2O$

Сумма коэффициентов: $1 + 3 + 2 + 2 = 8$.

Ответ:а) 8.

9. 1)Азот ($N_2$) и водород ($H_2$) реагируют с образованием аммиака ($NH_3$). Уравнение реакции синтеза аммиака после уравнивания выглядит следующим образом: $N_2 + 3H_2 \to 2NH_3$.

Ответ:$N_2 + 3H_2 \to 2NH_3$.

2)Реакция, в ходе которой из двух простых веществ ($N_2$ и $H_2$) образуется одно сложное вещество ($NH_3$), является реакцией соединения.

Ответ:Реакция соединения.

3)Необходимо вычислить относительную молекулярную массу аммиака ($NH_3$).

Дано:

Вещество: аммиак ($NH_3$).

$Ar(N) = 14$

$Ar(H) = 1$

Найти:

$M_r(NH_3)$

Решение:

Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав его молекулы.

$M_r(NH_3) = Ar(N) + 3 \cdot Ar(H) = 14 + 3 \cdot 1 = 17$.

Ответ:17.

10. 1)Магний (Mg) находится во II группе периодической системы, его валентность равна II. Валентность кислорода (O) в оксидах также равна II. Таким образом, формула оксида магния — $MgO$.

Ответ:$MgO$.

2)В реакции $MgCO_3 \to MgO + CO_2$ из одного сложного вещества (карбоната магния) образуются два новых вещества (оксид магния и углекислый газ). Такой тип реакции называется реакцией разложения.

Ответ:Реакция разложения.

3)Нужно составить уравнение реакции и найти сумму коэффициентов.

Схема: $Mg(OH)_2 + HCl \to MgCl_2 + H_2O$.

Уравниваем атомы хлора (Cl), ставя коэффициент 2 перед $HCl$: $Mg(OH)_2 + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$.

Теперь уравниваем атомы водорода (H) и кислорода (O), ставя коэффициент 2 перед $H_2O$: $Mg(OH)_2 + 2HCl \to MgCl_2 + 2H_2O$.

Итоговое уравнение: $Mg(OH)_2 + 2HCl \to MgCl_2 + 2H_2O$.

Коэффициенты: 1, 2, 1, 2. Сумма коэффициентов: $1+2+1+2=6$.

Ответ:Уравнение: $Mg(OH)_2 + 2HCl \to MgCl_2 + 2H_2O$. Сумма коэффициентов: 6.

4)Соль, полученная в задании 3, имеет формулу $MgCl_2$. Это соль, образованная катионом магния ($Mg^{2+}$) и анионом соляной кислоты ($Cl^-$). Название соли — хлорид магния.

Ответ:Хлорид магния.