Номер 6, страница 13 - гдз по химии 7-9 класс дидактические и диагностические материалы Аршанский, Белохвостов

Дано:

Масса раствора сульфата железа(II), $m_{раствора}(FeSO_4) = 120 \text{ г}$

Массовая доля сульфата железа(II), $\omega(FeSO_4) = 4\%$

$m_{раствора}(FeSO_4) = 120 \text{ г} = 0.12 \text{ кг}$

$\omega(FeSO_4) = 4\% = 0.04$

Найти:

Массу сульфата железа(II), $m(FeSO_4)$ - ?

Массу воды, $m(H_2O)$ - ?

Решение:

Для приготовления раствора необходимо рассчитать массу сухого вещества (сульфата железа(II)) и массу растворителя (в данном случае, воды).

1. Найдем массу сульфата железа(II) в растворе, используя формулу массовой доли вещества. Массовая доля вещества в растворе — это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

$\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}$

Чтобы найти массу растворенного вещества, нужно массу раствора умножить на его массовую долю:

$m(\text{вещества}) = m(\text{раствора}) \times \omega(\text{вещества})$

Перед вычислением переведем массовую долю из процентов в доли единицы: $4\% = \frac{4}{100} = 0.04$.

Теперь подставим числовые значения в формулу:

$m(FeSO_4) = 120 \text{ г} \times 0.04 = 4.8 \text{ г}$

2. Масса всего раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя (воды).

$m(\text{раствора}) = m(\text{вещества}) + m(\text{растворителя})$

Чтобы найти массу воды, вычтем из общей массы раствора массу сульфата железа(II):

$m(H_2O) = m(\text{раствора}) - m(FeSO_4)$

$m(H_2O) = 120 \text{ г} - 4.8 \text{ г} = 115.2 \text{ г}$

Таким образом, для приготовления 120 г 4%-ного раствора сульфата железа(II) необходимо отмерить 4.8 г кристаллического сульфата железа(II) и растворить его в 115.2 г воды. Учитывая, что плотность воды приблизительно равна 1 г/мл, это составит 115.2 мл воды.

Ответ: для приготовления 120 г 4%-ного раствора сульфата железа(II) необходимо взять 4.8 г сульфата железа(II) и 115.2 г воды.