Номер 10, страница 94 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

10. Рассчитайте массу хлорида железа(III), при взаимодействии которого с гидроксидом натрия получится гидроксид железа(III) химическим количеством 0,4 моль.

Дано:

Химическое количество гидроксида железа(III), $n(Fe(OH)_3) = 0,4$ моль.

Найти:

Массу хлорида железа(III), $m(FeCl_3)$ — ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом железа(III) ($FeCl_3$) и гидроксидом натрия ($NaOH$). В результате реакции обмена образуется осадок гидроксида железа(III) ($Fe(OH)_3$) и растворимая соль хлорид натрия ($NaCl$).

Уравнение реакции в молекулярном виде:

$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$

2. Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль гидроксида железа(III) требуется 1 моль хлорида железа(III). Таким образом, их химические количества соотносятся как 1:1.

$\frac{n(FeCl_3)}{1} = \frac{n(Fe(OH)_3)}{1}$

Из этого следует, что химическое количество хлорида железа(III), вступившего в реакцию, равно химическому количеству образовавшегося гидроксида железа(III).

$n(FeCl_3) = n(Fe(OH)_3) = 0,4$ моль.

3. Для нахождения массы хлорида железа(III) необходимо рассчитать его молярную массу ($M$). Используем значения относительных атомных масс из Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: $Ar(Fe) \approx 56$; $Ar(Cl) \approx 35,5$.

$M(FeCl_3) = Ar(Fe) + 3 \cdot Ar(Cl) = 56 + 3 \cdot 35,5 = 56 + 106,5 = 162,5$ г/моль.

4. Рассчитаем массу хлорида железа(III) по формуле, связывающей массу, химическое количество и молярную массу:

$m = n \cdot M$

Подставим найденные значения в формулу:

$m(FeCl_3) = n(FeCl_3) \cdot M(FeCl_3) = 0,4 \text{ моль} \cdot 162,5 \text{ г/моль} = 65$ г.

Ответ: масса хлорида железа(III), необходимого для реакции, составляет 65 г.