Номер 10, страница 113 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

10. В результате взаимодействия карбоната натрия и гидроксида бария образовался осадок массой 19,7 г. Вычислите его химическое количество и массу второго продукта реакции.

11. Р

Дано:

$m(\text{осадка}) = 19,7 \text{ г}$

Найти:

$n(\text{осадка}) - ?$

$m(\text{второго продукта}) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции между карбонатом натрия ($Na_2CO_3$) и гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$). Это реакция ионного обмена:

$Na_2CO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2NaOH$

Согласно таблице растворимости, карбонат бария ($BaCO_3$) является нерастворимым соединением, следовательно, он и есть тот осадок, который упоминается в условии задачи. Второй продукт реакции — гидроксид натрия ($NaOH$).

2. Вычислим молярную массу осадка — карбоната бария ($M(BaCO_3)$). Используем относительные атомные массы элементов из Периодической таблицы:

$M(BaCO_3) = Ar(Ba) + Ar(C) + 3 \cdot Ar(O) = 137 + 12 + 3 \cdot 16 = 197 \text{ г/моль}$

3. Теперь можем вычислить химическое количество (число моль) образовавшегося осадка ($n(BaCO_3)$) по формуле:

$n = \frac{m}{M}$

$n(BaCO_3) = \frac{19,7 \text{ г}}{197 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$

4. Используя уравнение реакции, определим химическое количество второго продукта — гидроксида натрия ($NaOH$). По уравнению реакции видно, что на 1 моль образовавшегося $BaCO_3$ приходится 2 моль $NaOH$.

Соотношение количеств веществ равно соотношению их стехиометрических коэффициентов:

$\frac{n(BaCO_3)}{1} = \frac{n(NaOH)}{2}$

Отсюда находим химическое количество гидроксида натрия:

$n(NaOH) = 2 \cdot n(BaCO_3) = 2 \cdot 0,1 \text{ моль} = 0,2 \text{ моль}$

5. Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия ($M(NaOH)$):

$M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$

6. Найдем массу образовавшегося гидроксида натрия ($m(NaOH)$) по формуле:

$m = n \cdot M$

$m(NaOH) = 0,2 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 8 \text{ г}$

Ответ: химическое количество осадка составляет 0,1 моль, масса второго продукта реакции — 8 г.