Номер 11, страница 113 - гдз по химии 8 класс учебник Шиманович, Красицкий

11. В смеси гидроксидов натрия и магния общей массой 13,8 г химическое количество NaOH равно 0,2 моль. Рассчитайте общую массу солей, образующихся в результате растворения указанной смеси в соляной кислоте.

Дано:

$m(смеси\ NaOH\ и\ Mg(OH)_2) = 13.8 \text{ г}$

$n(NaOH) = 0.2 \text{ моль}$

Найти:

$m(солей) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнения реакций гидроксидов с соляной кислотой. В результате реакций нейтрализации образуются соответствующие соли (хлориды) и вода:

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

2. Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия ($NaOH$):

$M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$

3. Найдем массу гидроксида натрия в смеси, используя формулу $m = n \cdot M$:

$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0.2 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 8 \text{ г}$

4. Определим массу гидроксида магния ($Mg(OH)_2$) в смеси, вычитая массу гидроксида натрия из общей массы смеси:

$m(Mg(OH)_2) = m(смеси) - m(NaOH) = 13.8 \text{ г} - 8 \text{ г} = 5.8 \text{ г}$

5. Рассчитаем молярную массу гидроксида магния:

$M(Mg(OH)_2) = M(Mg) + 2 \cdot (M(O) + M(H)) = 24 + 2 \cdot (16 + 1) = 58 \text{ г/моль}$

6. Найдем химическое количество гидроксида магния в смеси по формуле $n = m / M$:

$n(Mg(OH)_2) = \frac{m(Mg(OH)_2)}{M(Mg(OH)_2)} = \frac{5.8 \text{ г}}{58 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$

7. По уравнениям реакций найдем химические количества образовавшихся солей. Согласно стехиометрическим коэффициентам:

$n(NaCl) = n(NaOH) = 0.2 \text{ моль}$

$n(MgCl_2) = n(Mg(OH)_2) = 0.1 \text{ моль}$

8. Рассчитаем молярные массы солей:

$M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35.5 = 58.5 \text{ г/моль}$

$M(MgCl_2) = M(Mg) + 2 \cdot M(Cl) = 24 + 2 \cdot 35.5 = 95 \text{ г/моль}$

9. Найдем массы образовавшихся солей:

$m(NaCl) = n(NaCl) \cdot M(NaCl) = 0.2 \text{ моль} \cdot 58.5 \text{ г/моль} = 11.7 \text{ г}$

$m(MgCl_2) = n(MgCl_2) \cdot M(MgCl_2) = 0.1 \text{ моль} \cdot 95 \text{ г/моль} = 9.5 \text{ г}$

10. Рассчитаем общую массу солей, сложив массы хлорида натрия и хлорида магния:

$m(солей) = m(NaCl) + m(MgCl_2) = 11.7 \text{ г} + 9.5 \text{ г} = 21.2 \text{ г}$

Ответ: общая масса солей, образующихся в результате растворения указанной смеси в соляной кислоте, равна 21,2 г.